题目内容
【题目】在学习酸和碱的中和反应时，各实验小组的同学进行了如下的探究活动，请你和他们一起完成实验探究。
（演示实验）将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学反应方程式是_____。
（查阅资料）氯化钙溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想1：只有氯化钙
猜想2：有_____
猜想3：有氯化钙和氢氧化钙
猜想4：有氯化钙、盐酸和氢氧化钙
乙组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想4不合理，其理由是_____
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ①_____ | ②_____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有氢氧化钙 | 溶液中有氢氧化钙 | 溶液中有氢氧化钙 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_____是正确的。
（评价与反思）
（1）请滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，_____（填“能”或“不能”）证明溶液中一定含有Ca(OH)2,你的理由是（用化学方程式表示）_____
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑_____
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 有CaCl2和盐酸 盐酸和氢氧化钙不能共存 溶液变蓝 溶液变浑浊 3 不能 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 反应物的量
【解析】
（1）氢氧化钙和稀盐酸反应时，可能恰好完全反应，可能氢氧化钙有剩余，可能稀盐酸有剩余。
(2)碳酸钠能和氢氧化钙反应，也会和生成物氯化钙反应。
（1）该反应的化学反应方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）猜想2：有CaCl2和盐酸；乙组的同学认为猜想4不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。
（3）现象为：溶液变蓝；溶液变浑浊。
（4）全班同学一致确定猜想3是正确的。
（5）滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2；你的理由是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑反应物的量。
【题目】某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量，同学们称取了6.4g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表：
反应时间/s | 0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯和药品的质量/g | 85.4 | 85.3 | 85.2 | 85.2 |
请计算：
（1）反应生成氢气的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
