Question

【题目】学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实 验	一	二	三	四
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的数值是________；

（2）反应中矿石有剩余是第_______次实验；

（3）这种石灰石矿中碳酸钙的相对分子质量是_______；

（4）15g碳酸钙中各元素质量比是_______；

（5）求稀盐酸中溶质的质量分数____。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】4.4 三、四 100 10:3:12 14.6%。

【解析】

（1）根据表中数据可知，当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g；

（2）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应，故反应中矿石有剩余是第三、四次实验；

（3）碳酸钙的化学式为CaCO3，故其相对分子质量是：40+12+16×3=100；

（4）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为：40:12：（16×3）＝40:12:48＝10:3:12；

此比值与物质的质量无关，故15g碳酸钙中各元素质量比是：10:3:12；

（5）根据表中数据，50g稀盐酸完全反应时生成4.4g二氧化碳，50g稀盐酸中溶质质量为x，

， x=7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为：＝14.6%