题目内容
【题目】A~D是四种不同种类的物质,其中A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示(部分物质已略去)。
则A的化学式为__________;A 与D反应的实质为_________;A→B的化学方程式为________;C与D反应的化学方程式为_________(合理即可)。
【答案】HCl(或H2SO4) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H++OH-=H2O) HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 (或H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl) CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O(其它合理答案均可)
【解析】
A可用于金属除锈,故A可能是盐酸(或硫酸),B难溶于水,则是盐酸与硝酸银反应生成的氯化银沉淀(硫酸与氯化钡钡反应生成硫酸钡沉淀);水能生成D,且D能与盐酸(或硫酸)反应,故D是氢氧化钙,C能与水和氢氧化钙反应,故C可能是二氧化碳,带入框图,推断合理。
A是盐酸(或硫酸),其化学式为(或H2SO4),A是盐酸,D是氢氧化钙,盐酸与氢氧化钙反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或H++OH-=H2O)。A生成B是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸(或稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢),反应方程式为:HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3(或H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl)。C与D反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应方程式为:CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O。(其它合理答案均可)
【题目】用如图所示装置,在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知:白磷的着火点为40 ℃。
内容 | 【实验1】研究燃烧的条件 | 【实验2】研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有80 ℃的热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有氢氧化钠溶液,燃烧匙中放入木炭,点燃木炭后,迅速将燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞 |
Ⅱ | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验1中,推入H2O2溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是________________________;推入H2O2溶液后,观察到烧杯中的现象是____________________________。
(3)实验2中,推入H2O2溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是________;木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中,集气瓶内压强的变化过程是__________________________。