题目内容
【题目】某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
| ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。 | 气球变瘪 |
②将注射器3稍稍向外拉 | 澄清石灰水变浑浊 | |
③将注射器1中的溶液推入瓶中 | 气球鼓起 | |
④ | 无明显现象 | |
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中 |
（一）（1）步骤①中气球变瘪的原因______________________________；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有________________________________________的性质；
（3）步骤④的操作是________________________，其目的是________________________；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式__________________________________________；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有________________________________________的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）（提出猜想）通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有______________________，可能含有氢氧化钙或____________。
（2）（实验验证）设计实验方案确定溶液中溶质的组成．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中 加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 | A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | 瓶内溶液中溶质的成分为___________ |
（3）（反思与交流）根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验？__________（填序号）
a K2CO3 b BaCO3 c CO2 d 无色酚酞 e CuSO4
【答案】碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压 与盐酸反应生成CO2 将注射器4稍稍向外拉 证明CO2完全被吸收 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀 NaOH和NaCl Na2CO3 NaOH、NaCl和Na2CO3。 ac
【解析】
（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压，所以气球变憋，故填：碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压。
（2）步骤①气球变瘪，说明碳酸钠与盐酸反应生成气体，步骤②澄清石灰水变浑浊说明生成气体是二氧化碳，故填：与盐酸反应生成CO2。
（3）步骤④将注射器4稍稍向外拉观察澄清石灰水是否变浑浊，目的证明CO2完全被吸收 ，故填：将注射器4稍稍向外拉；证明CO2完全被吸收。
（4）步骤③氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，再通入澄清石灰水碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质，故填：与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀。
（二）（1）[提出猜想]
因为瓶内发生了这几个反应: Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，根据反应后溶液中的溶质成分：除了考虑生成物一定有，反应物可能过量，所以瓶内溶液的溶质中一定含有：NaOH和NaCl, 可能含有氢氧化钙或Na2CO3，故填：NaOH和NaCl；Na2CO3。
（2） [实验验证] 因为加入CaCl2 溶液产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，所以瓶内溶液
中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3，故填：NaOH、NaCl和Na2CO3。
（3）[反思与交流]
碳酸钠和氢氧化钙生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，加入碳酸钠是为了鉴别溶液中是否含有氢氧化钙；
a 、碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，加入碳酸钾生成沉淀说明含有氢氧化钙，符合要求。
b 、碳酸钡和氢氧化钙不反应，不能鉴别是否含有氢氧化钙，不符合要求。
c、CO2和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀说明含有氢氧化钙，符合要求。
d、溶液中一定含有氢氧化钠，有没有氢氧化钙滴加酚酞都会变红，不符合要求。
e、CuSO4和氢氧化钙生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，无论是否含有氢氧化钙都会生成氢氧化铜沉淀，不符合要求。
故选：ac。
