Question

【题目】勇往直前学习小组的同学们在实验室中探究“碱的化学性质”，请你参与！

（探究实验 1）实验中观察到 A、B 试管内出现的现象为______________________。

（探究实验 2）B 试管中发生反应的化学方程式为_____________________________， 此反应在生活中的一个应用是______________________________________________。

结合上述实验及你所了解的氢氧化钠的性质，分析氢氧化钠必须密封保存的原因_______________。

（探究实验 3）同学们对所得到的滤液 M 中的离子组成展开探究：

（提出问题）滤液 M 中含有哪些离子？

（猜想假设）小冰的猜想：Na +、OH -

小城的猜想：Na +、OH -、CO3 2-

小美的猜想：Na +、CO3 2-

小丽的猜想： _______(填离子符号)

（设计实验）为了验证自己的猜想是正确的，小城取适量滤液 M 于试管中，向其中滴加过量氯化钙溶液，观察到_____________，则可以证明自己的猜想是正确的。

（拓展延伸）为科学处理剩余的滤液 M，可以进行的操作是____________________________，就可以排放了。 同学们成功地完成了探究，在探究过程中体现了他们严谨认真的科学精神，对废液的合理处理更体现了他们高度的社会责任感。这是非常值得我们学习的。

Answer 1

【答案】溶液变红 粉刷墙壁 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质 、、 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 加入适量稀盐酸使溶液显中性

【解析】

探究实验 1：

氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，使无色酚酞变红，实验中观察到 A、B 试管内出现的现象为溶液变红。

探究实验 2：

B 试管中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为，此反应在生活中的一个应用是粉刷墙壁。

结合上述实验及你所了解的氢氧化钠的性质，分析氢氧化钠必须密封保存的原因是：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质。

探究实验 3：

猜想假设：

小丽的猜想：可能氢氧化钙有剩余，此时，溶液中的离子有、、。

设计实验：

为了验证自己的猜想是正确的，小城取适量滤液 M 于试管中，向其中滴加过量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液仍为红色，则可以证明自己的猜想是正确的，因为碳酸钙离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠能使酚酞就红色。

拓展延伸：

盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙反应，生成中性的氯化钠、氯化钙、水和二氧化碳等。为科学处理剩余的滤液 M，可以进行的操作是加入适量稀盐酸使溶液显中性，就可以排放了。