题目内容

【题目】氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。

（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的______。

（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。

（4）“滤液”中的溶质主要是和______。

【答案】将矿石粉碎 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 化合反应 避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀 NaCl

【解析】

（1）为提高物质的转化率，提高“酸浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故填将矿石粉碎；

碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。

（2）“氧化”过程中，FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填化合反应。

（3）氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀，故填避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。

（4）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。

练习册系列答案
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（1）反应生成的CO2的质量为_____g。

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（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是________（填“相同”或“下半部分高”）。

（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是______（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。

（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_______相同。

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(1)粗盐提纯实验的操作顺序为__________(填图中字母)，称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为______________________________。

(2)关于粗盐提纯实验下列说法正确的是_________(填序号)

①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 ②将蒸发皿放在石棉网上加热

③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤

(3)配置NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应______(填序号)

A.增加适量砝码 B.减少适量砝码 C.增加适量精盐 D.减少适量精盐

(4)配置NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)

①粗盐溶解时不充分 ②过滤时滤纸破损

③蒸发时溶液飞溅 ④配溶液时称量的精盐仍潮湿

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

比较铜和银的金属活动性

将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中

B

鉴别甲烷和氢气

分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯

C

测定溶液的

用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照

D

除去中混有的气体

将混合气体缓缓通过装有溶液的洗气瓶

A. AB. BC. CD. D

【题目】下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）

选项

物质

x

y

z

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

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（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式__________。

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