题目内容

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞实验,震荡.
现象:溶液变成浅红色.由此得出结论                          
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为             
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象:充分加热后,大试管口有.         出现,管底有白色固体残留,
小试管中的现象.                  
结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.
验证:(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH(所选试剂不能用酸).

步骤
现象
结论
取样于试管中,往试管中滴加                
 
 
 
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                               
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途               

(1)碳酸氢钠溶液的呈碱性       产生气泡     水珠    澄清石灰水变浑浊

步骤
现象
结论
取样于试管中,往试管中滴加      稀盐酸         
有气泡产生
留下的白色固体是Na2CO3
 
NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O     焙制糕点或治疗胃酸过多

解析试题分析:(1)碱或碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色,溶液变成浅红色.由此得出结论碳酸氢钠溶液的呈碱性
(2)碳酸氢钠能与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,产生二氧化碳气体,所以有气泡
(3)结论告诉我们:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体,所以充分加热后,大试管口有水珠或水滴出现,由于产生了二氧化碳,小试管中的澄清石灰水变浑浊
(4)要证明是Na2CO3,而不是NaOH,那就应该抓住两者化学性质的不同,所以可用稀盐酸(或澄清石灰水、氯化钙溶液),若加入稀盐酸,Na2CO3会稀盐酸反应,产生气泡,而NaOH虽然也会与稀盐酸反应,但没有现象,若加入澄清石灰水或氯化钙溶液,Na2CO3会澄清石灰水或氯化钙溶液反应,均产生白色沉淀碳酸钙,而NaOH则不会反应,
(5)碳酸氢钠受热分解的化学方程式:NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,  碳酸氢钠在日常生活中的一种用途焙制糕点或治疗胃酸过多
考点:NaHCO3、Na2CO3和NaOH化学性质,

练习册系列答案
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红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
提出问题:久置固体的成分是什么?

查阅资料:铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
作出猜想:久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是:
用化学方程式表示                                    
实验探究1:甲同学的方案(见下表)。

实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红
固体中一定含有       
和氢氧化钙
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量
           
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液
固体中一定含有             
一定不含有Fe2O3
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清石灰水中
                      
固体中一定含有CaCO3
 
实验质疑:(1)乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论,理由是                                          
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是                                                             
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(1)③中反应的化学方程式是                            
(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有           
仍有一种物质不能确定,该物质是                  

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