题目内容
老师在装有酸的储物柜中发现一瓶没有标签的溶液，让同学们鉴定该溶液是否为盐酸溶液。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1.取少量待测液体与试管中,滴加几滴石蕊溶液 | | 溶液呈酸性 |
| 2.取少量待测液与试管中,滴加 溶液 | 产生了白色沉淀 | 该待测溶液为盐酸 |
| 3.往上述2中的沉淀滴加 溶液 | |
写出上述操作2中所发生的化学方程式: 。
1. 溶液变红 2. 硝酸银 （AgNO3） 3. 稀硝酸 （HNO3）,白色沉淀不溶解。
AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3
解析
（6分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。请设计三种实验方案，用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢，并根据实验过程完成下表需填写的内容。
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液 | | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
| 方案二 | | 有气泡产生 | |
| 方案三 | | |
KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的 （填化学式）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液 | 反应② 试管内溶液不变色 | 猜想1不成立 |
| ②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液 | ________________ | 猜想2不成立 |
| ③________________，滴入1-2滴无色酚酞试液 | 试管内溶液变红 | ________________ |
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_______________.
请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的
烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和
溶液B，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
| 温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NaOH的溶解度(g/100g水) | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
| Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)[来源: | 0．18 | 0．16 | 0．14 | 0． 12 | 0．09 | 0．07 |
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。 | 有气泡产生 | 自己的猜想 正确 |
| 乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加 。 | 上层清液由无色变为红色 | 自己的猜想 正确 |
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是 ；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3
丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 ；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是 ；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的 ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， 、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈 色。
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论 ；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 ；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有. 出现，管底有白色固体残留，
小试管中的现象. ．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取样于试管中，往试管中滴加 | | |
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 ．
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 结 论 |
| 用试管取该溶液1 mL～2 mL， 滴入1滴～2滴无色酚酞试液， 振荡 | 无色酚酞试液变 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为 。
(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
