题目内容
(9分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题:
(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成图5所示的“旅行”。
①若图为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,
写出路线Ⅱ反应的化学方程式: (写一个),该反应属于 (填基本反应类型)。
②若上图为氢元素的“旅行”路线,写出其中一个反应的化学方程式:
。
(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲 ,乙 ,丙 。
(1)①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(合理均可)复分解反应(合理均可)
②2H2O通电 2H2↑+O2↑ 2H2+O2点燃 2H2O(合理均可)
(2)Cu、Cu(NO3)2、 Cu(OH)2(合理均可)
解析试题分析:(1)路线Ⅱ是由碳酸钙生成二氧化碳,可通过碳酸钙与稀盐酸反应实现,化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,该反应的基本反应类型为复分解反应。也可通过高温锻炼石灰石实现,化学方程式为:CaCO3高温 CaO+CO2↑,该反应的基本反应类型为分解反应。
(2)若图5为氢元素的“旅行”,则甲乙两物质中均含氢元素。方法为2H2O通电 2H2↑+O2↑或2H2+O2点燃 2H2O (也可通过其他含氢元素的物质相关的反应实现)。
(2)若从单质、碱和盐中分别选一种物质,完成图6的“旅行”。根据物质间的反应规律,可知该单质可为金属单质。因金属单质大多不直接形成碱,但可通过与盐溶液的反应形成另一种盐和另一种金属单质,所以乙可为该金属元素的盐;盐溶液可与碱溶液发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱,所以丙可为碱。所以三种物质可依次选择Cu、Cu(NO3)2、 Cu(OH)2(合理均可)
考点: 物质间的反应
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞实验,震荡.
现象:溶液变成浅红色.由此得出结论 ;
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为 ;
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象:充分加热后,大试管口有. 出现,管底有白色固体残留,
小试管中的现象. .
结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.
验证:(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH(所选试剂不能用酸).
步骤 | 现象 | 结论 |
取样于试管中,往试管中滴加 | | |
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ;
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 .