题目内容
【题目】分析、归纳、推理是学习化学的重要方法。
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
①氮元素和磷元素最本质的区别是_____。
②具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____。
A CO2和SO2 B CO和N2 C Na+和NH4+ D Mg2+和P
③表中元素从左至右排列所遵循的规律是_____（任写一条）。
（2）请同学们根据下面微观粒子反应（在水溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
①请写出图3反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应。
②任选一个反应从微观角度分析该反应的实质_____。
【答案】核内质子数不同 B 核外电子层数相等（或最外层电子数由左至右依次递增等） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分（钡离子与硫酸根离子结合生存了硫酸钡的沉淀；氢离子与碳酸根离子结合生成了水分子和二氧化碳分子。）
【解析】
（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以氮元素和磷元素最本质的区别是核内质子数不同。故填：核内质子数不同。
②A、一个SO2分子中有16+8×2=32个电子；一个CO2分子中有6+8×2=22个电子，电子数不同，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个Na+中有1个原子，一个NH4+中有5个原子，原子数不同，所以C中两种离子不是等电子体；
D、一个Mg2+中有10个电子，一个磷原子中有15个电子，电子数不同，所以D中两种离子不是等电子体。
故选B。
③表中元素从左至右排列所遵循的规律是核外电子层数相等，最外层电子数由左至右依次递增等，故填：核外电子层数相等（或最外层电子数由左至右依次递增等）。
（2）①在图3中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳，反应的化学方程式是：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应。故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解。
②由图1、图2、图3发生的反应可知，上述反应都属于复分解反应，由微粒的变化可知，发生反应的实质是：离子结合生成水分子或气体分子或沉淀。由图中微粒的变化可知，在图1中该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子；在图2中该反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生存了硫酸钡的沉淀；在图3中该反应的实质是氢离子与碳酸根离子结合生成了水分子和二氧化碳分子。故填：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分（或钡离子与硫酸根离子结合生存了硫酸钡的沉淀；氢离子与碳酸根离子结合生成了水分子和二氧化碳分子。）
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【题目】在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质 | W | G | H | P |
反应前质量/g | 20 | 2 | 1 | 37 |
反应后质量/g | a | 32 | 1 | 12 |
A.a=15
B.H可能是该反应的催化剂
C.若W和P的化学式量之比为1：5，则W和P的化学计量数之比为1：1
D.在反应中，G、P的质量比为5：6
