Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是 g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是 ？（写出计算过程）

（3）X＝ 。

（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式） 。

Answer 1

【答案】(1) 5；(2) 11.1%；(3)2.2g；(4) NaCl、Na2 CO3

【解析】

(1)由生成的气体及沉淀质量关系图可知，实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的Na2 CO3溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀的质量是5g；

(2)解:设溶液中CaCl2质量为y

解得: y= 5.55g

CaCl2的质量分数=

答: 50g溶液中CaCl2的质量分数是11.1%；

(3)由图可知，53g10%的Na2 CO3溶液恰好能与样品中的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x，53g10%的Na2 CO3溶液中溶质Na2 CO3的质量=53g×10%=5.3g；

解:设生成二氧化碳的质量为x，

解得: x= 2.2g

所以图中x的值为2.2g；

(4)稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点是碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应， b点对应的溶液的溶质是NaCl。C点对应的溶液的溶质是NaCl、Na2CO3。