题目内容
(9分)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
I、实验方案
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,测得的pH逐渐变小直到pH小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
⑴反应后,所得溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)
⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:
。
⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由:
______________________________________________________________________________。
方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
⑷表中x = 。
⑸某同学在没使用温度计的情况下,通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象:
,判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
II、实验中的意外情况
在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的 溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的。
⑺为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了下图所示的实验。
实验数据记录如下:
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少?(写出计算过程)。
(8)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确): 。
I、实验方案
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,测得的pH逐渐变小直到pH小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
⑴反应后,所得溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)
⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:
。
⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由:
______________________________________________________________________________。
方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65﹪ | 2.00﹪ | 3.5 |
2 | 3.65﹪ | 4.00﹪ | x |
3 | 7.30﹪ | 8.00﹪ | 14 |
⑸某同学在没使用温度计的情况下,通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象:
,判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
II、实验中的意外情况
在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的 溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的。
⑺为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了下图所示的实验。
实验数据记录如下:
称 量 项 目 | 称 量 时间 | 质量(g) |
试样 | | 10.00 |
装置+稀硫酸质量 | | 241.20 |
装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 247.00 |
装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 247.00 |
(8)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确): 。
(1)显酸性
(2)操作是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
(3)理由: 排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小。
(4)表中x =7。
(5)现象: U形管中左边液面下降(右边上升) ,
(6)CaCl2或BaCl2 (其他合理的答案也给分)
(7)写出计算过程:
解: CO2质量=2.2g (0.5分)
Na2CO3 质量 =" 5.3" g (0.5分)
Na2CO3质量分数为: 53% (0.5分)
NaOH质量分数为:1—53% =47% (0.5分)
如果仅方程式写对,给0.5分
(8) CO2的密度比空气大, CO2残留在装置中,造成最终测得的质量偏大,测得生成的CO2质量偏小,故Na2CO3的质量分数偏小。(其他合理的答案也给分) (1分)
(2)操作是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
(3)理由: 排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小。
(4)表中x =7。
(5)现象: U形管中左边液面下降(右边上升) ,
(6)CaCl2或BaCl2 (其他合理的答案也给分)
(7)写出计算过程:
解: CO2质量=2.2g (0.5分)
Na2CO3 质量 =" 5.3" g (0.5分)
Na2CO3质量分数为: 53% (0.5分)
NaOH质量分数为:1—53% =47% (0.5分)
如果仅方程式写对,给0.5分
(8) CO2的密度比空气大, CO2残留在装置中,造成最终测得的质量偏大,测得生成的CO2质量偏小,故Na2CO3的质量分数偏小。(其他合理的答案也给分) (1分)
方案一:(1)用pH试纸测定溶液的pH时,掌握正确的操作方法;
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由;考虑稀盐酸和稀释的作用.
方案二:(1)由表中数据,可推出x的值.
某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置完成了实验.则该同学根据 U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
方案三:(1)验证猜想③是否正确,主要是检验碳酸钠与氢氧化钠的存在,一般是利用对碳酸根的检验以及碱性溶液的检验完成.
(2)根据资料得知:溶液在反应前后物质的质量变化的量即是反应生成的二氧化碳的量,据此可依据方程式求出碳酸钠的质量,也可知氢氧化钠的质量.
(3)根据二氧化碳的密度较大分析即可.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由;考虑稀盐酸和稀释的作用.
方案二:(1)由表中数据,可推出x的值.
某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置完成了实验.则该同学根据 U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
方案三:(1)验证猜想③是否正确,主要是检验碳酸钠与氢氧化钠的存在,一般是利用对碳酸根的检验以及碱性溶液的检验完成.
(2)根据资料得知:溶液在反应前后物质的质量变化的量即是反应生成的二氧化碳的量,据此可依据方程式求出碳酸钠的质量,也可知氢氧化钠的质量.
(3)根据二氧化碳的密度较大分析即可.
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