康康通过实验A探究某中和反应的pH变化情况.并绘制曲线如图B所示.(1)请写出康康可能用到的一个中和反应的化学方程式.并据此回答以下两个问题.(2)滴管中的试剂X为 .(3)实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是什么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

康康通过实验A探究某中和反应的pH变化情况，并绘制曲线如图B所示。

（1）请写出康康可能用到的一个中和反应的化学方程式，并据此回答以下两个问题。
（2）滴管中的试剂X为。
（3）实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是什么？

（1）NaOH + HCl ="=" NaCl + H₂O
（2）①氢氧化钠溶液 ②酚酞，由无色变成红色（或其他合理答案）

由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使PH升高，进行解答

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（9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
⑴反应后，所得溶液显            性(填“酸”、“碱”或“中”)
⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
                                                                             。
⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：
______________________________________________________________________________。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65﹪	2.00﹪	3.5
2	3.65﹪	4.00﹪	x
3	7.30﹪	8.00﹪	14

⑷表中x = 。
⑸某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象：
，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH和Na₂CO₃。
⑹小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。
⑺为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	247.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	247.00

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）。
（8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：。

（2012年山东烟台，29题，9分）（9分）某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。

（1）烧瓶中观察到的现象是__________________________________________。
（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是_____________________。
（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠；
猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想：溶质是________________。
【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案

实验操作	预期现象及结论

几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验，考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠；乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。
①两位同学中有位同学的猜想是不正确的，请你帮他分析原因。②你再提出一个正确的猜想，并设计实验验证你的猜想。

如下图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关实验现象正确的是

	烧杯乙	烧杯丙	观察到的现象
A．	浓盐酸	紫色石蕊	丙中液体慢慢变蓝
B．	浓盐酸	硝酸银	丙中产生白色沉淀
C．	浓硫酸	氯化钡	丙中产生白色沉淀
D．	浓氨水	无色酚酞

化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O ② 氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题。

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为         。
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）     。
① ACBDC          ② ADBCD       ③ ADBDC           ④ ABDC
Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)；
① CuO未完全起反应              ② CuO不干燥
③ CuO中混有不反应的杂质        ④ NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。

实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。

①             ②           ③         ④         ⑤        ⑥
②    Ⅰ.（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
A．铝在地壳中含量高   B．铝相对活泼，冶炼较难   C．铝的硬度小
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的           。该变化的化学方程式为
（3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的         （填序号）试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是          。
兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜   想】甲同学认为可能是氧气
乙同学认为可能是氢气
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了     同学的猜想。
对余下两种气体猜想进行如下实验:

实验步骤	现象	结论
	木条不复燃	该气体不是氧气
收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰	发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰	该气体是

【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有离子参与反应.

下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是

	实验目的	所加试剂（或操作、图示）	实验现象	实验结论
A．	检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液	无明显现象	恰好完全反应
B．	判断海水和蒸馏水	蒸发结晶	液体消失，无残留物	该液体为蒸馏水
C．	检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子	加入稀盐酸再将气体通入石灰水中	有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成	溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
D．	测定空气中氧气的体积分数		完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5	氧气约占空气体积的1/5

你经常做家庭小实验吗？下列家庭小实验不能成功的是( )

A．用小苏打和柠檬酸制汽水	B．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验	D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气