题目内容
【题目】有一包白色固体,可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成,进行了如下实验。已知:氯化钡、硫酸钠溶液为中性。
①白色固体中不含有CuSO4的依据是______。
②根据C、D现象,推出白色固体中一定没有______。
③烧杯B的溶液中一定含有______,理由是______(请用化学方程式表示)。
④设计实验探究B溶液中可能含有的成分,实验步骤如下:
Ⅰ.测溶液的pH
Ⅱ.取样,滴入足量Na2SO4溶液
Ⅲ.另取样,滴入足量Ba(NO3)2溶液
Ⅳ.待步骤Ⅲ充分反应后,取溶液于试管中,滴入AgNO3溶液
以上实验步骤没必要做的是______。
结论:这包白色固体一定有______。
【答案】A中上层清液为无色 碳酸钙 氯化钠 Ⅰ和Ⅳ 硫酸钠与氯化钡
【解析】
根据硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳气体,硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,则:取该样品溶于水,得无色溶液,说明不存在沉淀和有颜色的物质,因此不能含有硫酸铜,又因为白色沉淀滴加稀盐酸无气泡生成,故无碳酸钙;
因为不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银,而所给物质中没有银离子,所以只能是硫酸钡沉淀,所以含有硫酸钠和氯化钡。
①白色固体中不含有CuSO4的依据是A中上层清液为无色。
②根据C、D现象,推出白色固体中一定没有碳酸钙。
③烧杯B的溶液中一定含有氯化钠,理由是硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,反应的化学方程式为:;
④设计实验探究B溶液中可能含有的成分,实验步骤如下:
Ⅱ.取样,滴入足量Na2SO4溶液,验证是否含有氯化钡;
Ⅲ.另取样,滴入足量Ba(NO3)2溶液,验证是否含有硫酸钠;
因为“氯化钡、硫酸钠溶液为中性”,故测溶液的pH,无意义;而烧杯B的溶液中一定含有氯化钠,理由是硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,没必要做Ⅳ。
故以上实验步骤没必要做的是Ⅰ和Ⅳ。
结论:这包白色固体一定有硫酸钠与氯化钡。