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【题目】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A是目前世界年产量最大的金属;B是红棕色固体;E是我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为_____;化学方程式:①为_____;②为_____

【答案】HCl;3CO+Fe2O32Fe+3CO2;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(合理即可)

【解析】

A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,A是目前世界年产量最大的金属,因此A是铁;B是红棕色固体,红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,因此B是氧化铁;E是我国制碱工业的先驱--侯德榜发明的联合制碱法中的,因此E是碳酸钠;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此C是盐酸,D是氢氧化钙;故反应①②的化学方程式分别为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

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【题目】许多科学发现都是从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异,才最终发现了稀有气体氩气。

材料一 1892年瑞利发现,在相同条件下,由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气,其密度为1.2572 g/L;由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气,其密度为1.2505 g/L,两者密度差值虽小,却完全超出了实验误差范围。

材料二 1894年4月,瑞利和拉姆塞开始用如图所示装置进行“清除空气中氮气”的实验研究:在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线,通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物,用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体,并从气体进口不断向瓶内补充氧气,使反应持续进行。

材料三 瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置,将上述实验所得的气体干燥后,通过红热的铜粉来除去其中的氧气,得到少量剩余气体,对剩余气体做光谱分析,得知,这是一种未知的气体,并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日,他们共同宣布:发现了一种未知气体,并命名为氩气。

材料四 1898年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同,又发现了氪气、氖气、氙气。

根据上述材料回答下列问题。

(1)与纯净氮气密度值更接近的是由___________(填“空气中”或“含氮物质的反应”)获得的氮气密度值。

(2)实验中不断向瓶内补充氧气的目的是_______________

(3)在当时实验条件下,很难利用化学反应除去氩气,获知“未知气体”中还有其他气体存在,其理由是_________________

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