Question

【题目】根据如图所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：① ② ．

（2）实验室若用B装置来制取二氧化碳，应往长颈漏斗中入 ，若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进入（选“a”或“b”）．如果选择装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是： ．

（3）用不加催化剂的方法制取氧气，选择的发生装置是 ，反应的化学方程式 ；若选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从 通入（选“a”或“b”）．

（4）某化学兴趣小组欲测定一块石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应）．将15.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

次 数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量/g	m	61.4	85.6	110.6

试计算：

①生成二氧化碳的总质量 g

②第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量m为

③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】（1）试管，集气瓶；

（2）稀盐酸，a，可以控制反应的发生和停止；

（3）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，b；

（4）①4.4；②m=38.2；③石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%．

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶；

（2）碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳时，应往长颈漏斗中入稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，所以用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进入，选择装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是：可以控制反应的发生和停止；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度比水小，不易溶于水，所以选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从b通入；

（4）①生成二氧化碳的质量为：15g+100g﹣110.6g=4.4g；

②通过表中数据可知，第三次加入稀盐酸后，反应后烧杯中物质的总质量仍然减少，说明第1、2次反应中，碳酸钙足量，与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相等，第1、2次生成的二氧化碳质量为：15.0g+50g﹣61.4g=3.6g，每次生成的二氧化碳质量为1.8g，所以m的值是：25g+15g﹣1.8g=38.2g；

③设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

=

x=10g

碳酸钙的质量分数为：×100%=66.7%．