题目内容
【题目】由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是
A．Zn Al B．Cu Ag C．Fe Zn D．Al Mg
【答案】A
【解析】当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
13g 1g
x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18．
A、Zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，故A正确；
B、Cu和Ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故B错误；
C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故C错误；
D、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，Mg的相对原子质量为24，小于26，故D错误．
【题目】根据如图所示装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：① ② ．
（2）实验室若用B装置来制取二氧化碳，应往长颈漏斗中入 ，若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进入（选“a”或“b”）．如果选择装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是： ．
（3）用不加催化剂的方法制取氧气，选择的发生装置是 ，反应的化学方程式 ；若选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从 通入（选“a”或“b”）．
（4）某化学兴趣小组欲测定一块石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应）．将15.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | m | 61.4 | 85.6 | 110.6 |
试计算：
①生成二氧化碳的总质量 g
②第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量m为
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
【题目】某兴趣小组取一块6克生铁样品置于烧杯中（烧杯质量为50g），将100g稀硫酸均分为5次加入烧杯中（杂质不与稀硫酸反应且不溶于水），称得烧杯的质量见下表，请回答下列问题：
序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余烧杯的总质量/g | 75.95 | m | 115.85 | 135.8 | 155.8 |
（1）表中m的值为：
（2）计算生铁样品中铁的质量（写出计算过程）．