题目内容
【题目】铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛”吧
（1）铁的元素符号是 ，它是由 （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的．日常生活中我们所用的钢铁是一种 （选填“纯金属”或“合金”）
（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是 ，写出工业制铁时，高炉内发生反应的化学方程式：
（3）将制得的铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是 （填化学式）
（4）为了防止铁质的自行车架生锈，我们经常采取 的方式对它进行保护．
【答案】（1）Fe，原子，合金；
（2）Fe2O3，Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）H2；（4）刷漆．
【解析】（1）铁的元素符号是Fe，它是由原子构成的．日常生活中我们所用的钢铁是一种合金，故填：Fe，原子，合金；
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，工业制铁时高炉内发生反应的化学方程式Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2；
（3）铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是H2，故填：H2；
（4）为了防止铁质的自行车架生锈，可以采取刷漆的方式对它进行保护，故填：刷漆．
阳光试卷单元测试卷系列答案【题目】根据如图所示装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：① ② ．
（2）实验室若用B装置来制取二氧化碳，应往长颈漏斗中入 ，若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进入（选“a”或“b”）．如果选择装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是： ．
（3）用不加催化剂的方法制取氧气，选择的发生装置是 ，反应的化学方程式 ；若选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从 通入（选“a”或“b”）．
（4）某化学兴趣小组欲测定一块石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应）．将15.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | m | 61.4 | 85.6 | 110.6 |
试计算：
①生成二氧化碳的总质量 g
②第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量m为
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
