Question

【题目】通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。

（1）加入过量BaC12溶液的目的是______（用化学方程式表示）；

（2）加入试剂X的化学式是______。

（3）实验所得精盐的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。

Answer 1

【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3 大于

【解析】

（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应恶化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故试剂X是Na2CO3；

（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故实验所得精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量。