题目内容

【题目】某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下,用一定质量的大理石与足量的稀盐酸反应,测定大理石中碳酸钙的质量分数(杂质不参与反应)。利用如下图所示的装置(盛放大理石的隔板有小孔,图中固定装置已略去)进行实验,充分反应后,测得生成二氧化碳的体积为V。已知本实验条件下,二氧化碳的密度为ρ。

关于该实验,有如下说法:①打开分液漏斗的活塞并不断注水,可观察到乙中稀盐酸进入装置丙中;②实验结束后读数时,视线要与量筒内凹液面最低处保持水平;③丁中若没有植物油会导致测定结果会偏大;④装置中的空气对实验结果无影响;⑤若将乙中的稀盐酸换成稀硫酸,反应速率会更快。其中正确说法的个数有

A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个

【答案】B

【解析】

①打开分液漏斗的活塞水可以挤压甲装置内的空气进入乙装置乙装置中气压增大,可观察到乙中稀盐酸进入装置丙中选项正确

②实验结束后读取量筒内液体体积数时,视线要与量筒内凹液面最低处保持水平选项正确

③丁中若没有植物油会导致二氧化碳溶于水中,使排出的水的体积减小,测定结果会偏小,选项错误

本题中根据气压压酸液及水进行二氧化碳体积的测量,因此装置中的空气对实验结果无影响选项正确

⑤若将乙中的稀盐酸换成稀硫酸,稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙,硫酸钙微溶于水,会附着在碳酸钙的表面阻止反应的进行,反应速率会减慢,选项错误,故选B。

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

Ⅰ.以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:

(1)煅烧:高温煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为________

(2)转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO + H2O2 = MgO2+H2O,温度升高,说明该反应________热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率()的影响分别如图1所示,则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间_______小时。

(3)分离:得到产品。

(4)测定:假设产品中仅少量MgO,某小组设计图2装置,通过测定生成O2体积,计算MgO2的质量分数.

已知:a. MnO2与稀盐酸不反应 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2

c. 2MgO22MgO+O2↑ d. MgO+C Mg+CO↑

①仪器M 的名称是_______________,MnO2的作用是__________

②相同条件下,装置______能使测定结果更准确。(填图2 中“装置A”或“装置B”)

③经讨论,该小组又设计了下列2种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是__________(填序号)

a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量

b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量

Ⅱ.MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料,工业上通常用碳酸镁来制备MgCl2,反应如下:MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的碳酸镁多少吨_____?(写出计算过程)。

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