题目内容
【题目】文献资料表明，某些金属与酸反应存在氯离子效应，即氯离子的存在能加快其反应速率。
（1）某化学小组为了探究氯离子效应，在室温下，进行了如下实验。
记录现象：实验II比实验I产生气泡快。
①实验I主要目的是_____，写出实验I中反应的化学方程式：_____。
②为了说明实验II中反应速率加快是氯离子效应，实验III中X是_____（填标号）。
a．Na2SO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．H2O
③上述三个实验还应控制相同的条件是：_____（写两点）。
（2）为了进一步探究温度和氯离子对反应速率的影响，化学小组又在不同温度下进行了两组实验，数据如下表所示（表中“所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间）。
序号 | 温度环境（℃） | 未加入氯化钠所用时间（s） | 加入氯化钠所用时间（s） |
1 | 27 | 63 | 32 |
2 | 37 | 59 | 21 |
3 | 47 | 36 | 18 |
4 | 57 | 22 | 11 |
5 | 67 | 15 | 10 |
6 | 77 | t | 8 |
④表中数据可得出：温度升高，锌与稀硫酸的反应速率_____（填“变大”或“变小”）。
⑤表中t的数值范围是_____。
⑥由表中数据可知：温度升高，锌与稀硫酸反应的氯离子效应减弱，可能的原因是：_____。
【答案】对照实验 
A 稀硫酸的浓度、锌片的大小、锌片形状 变大 t＜15s 温度升高，氢离子运动速率加快
【解析】
（1）①该实验的目的是探究氯离子效应，实验Ⅰ中未加入氯化钠，实验Ⅱ中加入氯化钠，通过实验ⅠⅡ的对比来验证氯离子是否能加快反应速率，故实验Ⅰ的主要目的是：对照实验；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
②实验Ⅱ中加入的是氯化钠，无法确定是钠离子加快反应速率还是氯离子加快反应速率，故实验Ⅲ中加入的试剂应含有钠离子，验证不是钠离子加快反应速率，同时加入的试剂又不能与硫酸反应。
故选A；
③由控制变量法可知，该实验探究氯离子效应，故变量应为是否加入了氯离子，但是稀硫酸的浓度、锌片的大小、形状应相同，故填：稀硫酸的浓度、锌片的大小、锌片形状；
（2）④由图中数据可知，温度越高，锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间越短，说明温度越高，锌与稀硫酸的反应速率变大；
⑤温度升高，反应速率变大，锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间变短，故t＜15s；
⑥由表中数据可知，温度越高，锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间越短，说明温度越高，锌与稀硫酸反应速率越快，但是温度升高，锌与稀硫酸反应的氯离子效应减弱，可能是温度对反应速率的影响更大，温度升高，氢离子的运动速率加快，反应速率加快，氯离子效应从而减弱，故可能的原因是：温度升高，氢离子运动速率加快。
