Question

【题目】某项目学习小组进行了如下探究。

（查阅资料）①溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的Cl-和Ca2+。

②鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。

③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。

（实验一）鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

(1)冒气泡的原因_____(化学方程式表示)。

（实验二）

鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。

(2)搅拌的目的是______

(3)如图中,a-b段电导率变化的原因______

（实验三）鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。

查资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3

(4)先检查如图装置气密性,方法是______。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境)，连接好装置，打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

(5)如图中x-y段压强增大的主要原因______。

(6)根据实验三的数据分析，用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 增大接触面积，加快溶解速率，充分溶解 蛋壳中部分CaCO3逐渐反应溶解，溶液中离子浓度增大；溶质溶解接近饱和，离子浓度则基本不变 打开开关，拉动（或“推动”也可）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好（类似合理答案均给分） 碳酸盐与盐酸反应产生了CO2气体，使瓶内压强增大 对比

【解析】

[实验一] (1)冒气泡的原因碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

[实验二]

(2)搅拌的目的是增大接触面积，加快溶解速率，充分溶解；

(3)如图中,a-b段电导率变化的原因：蛋壳中部分CaCO3逐渐反应溶解，溶液中离子浓度增大；溶质溶解接近饱和，离子浓度则基本不变

[实验三]

(4)先检查如图装置气密性,方法是打开开关，拉动（或“推动”也可）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好（类似合理答案均给分）；

(5)如图中x-y段压强增大的主要原因碳酸盐与盐酸反应产生了CO2气体，使瓶内压强增大

；

(6)根据实验三的数据分析，用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是对比。