题目内容
【题目】对比实验是重要的探究方法,下列关于实验的说法不正确的是( )
A. 甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气
B. 甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点
C. 乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系
D. 乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关
【答案】B
【解析】
A、铜片的白磷燃烧,水中的白磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触,温度能达到着火点;可得出燃烧需要与氧气接触,不符合题意;
B、甲实验中水中白磷不燃烧是因为未接触氧气,符合题意;
C、①中铁钉能与氧气、水接触,②中铁钉只能与水接触,③中铁钉只能与空气接触,一段时间后①中铁钉生锈,可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系,不符合题意;
D、①中铁钉能与氧气、水接触,②中铁钉只能与水接触,③中铁钉只能与空气接触,乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关,不符合题意。故选B。
【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
【题目】(6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶液 | 白醋 | 盐酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ;
②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ;
(2)用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH (填“>””<”或”=”)7;
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
【题目】某化学小组以“酸碱盐”为主题,进行了一系列的实验探究活动。
探究1:研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。
实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
取反应后少量溶液于试管中,加入固体化合物___________。 | _________ | 盐酸过量 |
探究2:研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验,同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为________________________________________________________________________。
探究3:探索未知——浓硝酸和铜制取气体。
已知。NO2能和水反应生成硝酸和NO。NO和NO2都是空气的污染物。
(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置,应选用图所示装置中的________。收集NO2的方法为________。
(2)反应NO+X→NO2中,X的化学式应为________;若用浓硝酸和铜制取NO,应采用的收集方法是________________________________________________________________________。
探究4:兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入10g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤去沉淀,剩余液体总质量为1009.8g,那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为________。