[题目]某化学小组对铁的冶炼.铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．(1)该小组设计如图1研究铁的冶炼．①实验中.应 (填“先A处加热再通CO 或“先通CO再A处加热 ).目的是 .②硬质玻璃管中出现的现象为 .发生反应的化学方程式是．③B装置 (填“能或“不能 )用来收集CO.④若a管中氧化铁全部还原成铁.冷却后称量固体的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．

（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．

①实验中，应_________(填“先A处加热再通CO”或“先通CO再A处加热”)，目的是______。

②硬质玻璃管中出现的现象为______________，发生反应的化学方程式是___．

③B装置_____（填“能”或“不能”）用来收集CO。

④若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量固体的质量比反应前固体的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是___g。

（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：

①铁粉生锈的条件是_____和_______的共同作用。实验中食盐水的作用是____．

②锥形瓶内压强下降的原因是______．

【答案】先通CO再A处加热除尽装置内空气，防止加热时爆炸红色固体逐渐变黑 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 能 8 氧气水加速铁的锈蚀装置内氧气被消耗

【解析】

（1）①由于一氧化碳具有可燃性，实验中，应先通CO再A处加热，目的是除尽装置内空气，防止加热时爆炸．
②由于氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中出现的现象为红色固体逐渐变黑，发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
③由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以B装置能用来收集CO．
④若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量固体的质量比反应前固体的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是：2.4g÷ ×100%=8g．
（2）①铁粉生锈的条件是氧气和水的共同作用．实验中食盐水的作用是加速铁的锈蚀．
②锥形瓶内压强下降的原因是装置内氧气被消耗．
故答为：（1）①先通CO再A处加热，目的是除尽装置内空气，防止加热时爆炸．②红色固体逐渐变黑，③3CO+Fe2O32Fe+3CO2③能 ④8g．
（2）①氧气，水．加速铁的锈蚀．②装置内氧气被消耗．

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【题目】下列化学方程式，能正确表示所述事实的是（）

A. 酸雨形成原因：

B. 铝的自我保护：

C. 工业治炼铁：

D. 小苏打治疗胃酸过多症：

【题目】结合下图所示实验，请回答下列问题.

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实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别______；

实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量______的质量.

【题目】化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列

（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是________ （填数字序号）．

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（2）应用质量守恒定律配平化学方程式：____FeS2+ ___ O2______SO2+_____Fe2O3

（3）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法____ （填“是”或“否”）正确；为什么：_________，C中的现象是：___________。而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是____________；并写出C的化学方程式，C______________________，