题目内容
【题目】某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验中，应_________(填“先A处加热再通CO”或“先通CO再A处加热”)，目的是______。
②硬质玻璃管中出现的现象为______________，发生反应的化学方程式是___．
③B装置_____（填“能”或“不能”）用来收集CO。
④若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量固体的质量比反应前固体的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是___g。
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①铁粉生锈的条件是_____和_______的共同作用。实验中食盐水的作用是____．
②锥形瓶内压强下降的原因是______．
【答案】先通CO再A处加热 除尽装置内空气，防止加热时爆炸 红色固体逐渐变黑 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 能 8 氧气 水 加速铁的锈蚀 装置内氧气被消耗
【解析】
（1）①由于一氧化碳具有可燃性，实验中，应先通CO再A处加热，目的是除尽装置内空气，防止加热时爆炸．
②由于氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中出现的现象为红色固体逐渐变黑，发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
③由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以B装置能用来收集CO．
④若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量固体的质量比反应前固体的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是：2.4g÷
×100%=8g．
（2）①铁粉生锈的条件是氧气和水的共同作用．实验中食盐水的作用是加速铁的锈蚀．
②锥形瓶内压强下降的原因是装置内氧气被消耗．
故答为：（1）①先通CO再A处加热，目的是除尽装置内空气，防止加热时爆炸．②红色固体逐渐变黑，③3CO+Fe2O32Fe+3CO2③能 ④8g．
（2）①氧气，水．加速铁的锈蚀．②装置内氧气被消耗．
