题目内容

【题目】将一定量的COCO2混合气体先通过足量的澄清石灰水,得到5 g白色沉淀;将剩余气体干燥,再通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,测得固体的质量减少了1.6 g。原混合气中,CO的质量分数为

A. 38.9%B. 44%C. 56%D. 61.1%

【答案】C

【解析】

试题根据COCO2的性质分析,将一定量的COCO2混合气体通过足量的澄清石灰水,由于CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,而CO不反应,故可用生成的5 g白色沉淀(碳酸钙),结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比,求出二氧化碳的质量;再将剩余的CO通过足量的灼热氧化铜,二者反应生成铜和二氧化碳气体,由于固体由氧化铜变成了铜,故质量减小,减小的质量即为参加反应的氧化铜中的氧元素的质量,由此可计算出参加反应的CO的质量,最后由CO的质量与二者的质量之和的比,即可求出CO的质量分数。

解:设CO2的质量为x

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

44 100

x 5g

44100= X5g

解得x=2.2g

CO的质量为y

CO+CuOCu+CO2减小的固体质量△m

28 16

y 1.6g

28:16=y:1.6g

解得y=2.8g

则原混合气中,CO的质量分数=×100%=56%,故选C

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