题目内容
【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献.
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_______（填标号）
a.蔗糖和水 b.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 c.铜和硝酸银溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是______________
②该反应的化学方程式为_____________________
③参加反应的氧气质量为_______g.
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_______
【答案】C 温度未达到红磷的着火点，反应未开始 
8 1：2
【解析】
（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能用于验证质量守恒定律；
B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液，相互之间不反应，不能用于验证质量守恒定律；
C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能用于验证质量守恒定律；
故选：C。
（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点，反应未开始；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，固体增加的质量为参加反应的氧气的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
（3）由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：
；参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：4=1：2。
【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：
（阅读资料）
①H2与钙加热可制得CaH2；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。
（实验探究）设计的制取装置如图所示：
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_______；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。
A 加热反应一段时间
B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热，充分冷却
(2)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
（定量分析）
CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气____升？(常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数)
【题目】为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关数据如下表：
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150g | 12g | 157.6g |
（1）反应中生成二氧化碳的质量为多少？
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
