题目内容

小林和小明在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验。加热一段时间后。两人对试管内剩余固体的成分进行探究。请你参与探究。

【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么?
【做出猜想】猜想一:CaCO3完全分解,固体成分为            ;
猜想二:CaCO3未完全分解,固体成分为CaO、CaCO3
猜想三:CaCO3未分解,固体成分为CaCO3
【实验与事实】
小林取少量残留固体于试管中,加适量水震荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。接着加过量稀盐酸,有气泡生成,该反应的化学方程式                          ;
反应过程中固体逐渐消失,你认为还应该看到的现象是                   
【结论与交流】
小林认为猜想一成立,他的结论是          (填“合理”或“不合理” )的。你认为猜想     成立。
【拓展与迁移】
若给上图实验装置增加下列仪器中的       (填序号),就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
CaO
CaCO3 + 2HCl ="===" CaCl2 + CO2↑ + H2O
溶液会由红色变成无色
不合理         二       ①③

试题分析:【做出猜想】猜想一:由于CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体(逸出),再结合题意“CaCO3完全分解”可知,固体成分为氧化钙。
【实验与事实】根据实验现象“滴加几滴无色酚酞试液,溶液变红”,说明溶液中有碱的生成,即氧化钙与水反应生成了氢氧化钙,故反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;再根据反应现象“加过量的稀盐酸,有气泡生成”,说明有碳酸钙的剩余,即盐酸和碳酸钙反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;由于所滴加的盐酸过量,会使溶液最终显酸性,故酚酞试液会变无色。
【结论与交流】根据小林同学的科学实验探究的现象可知,CaCO3未完全分解,固体成分为CaO和CaCO3,即猜想2是正确的,其余的都不合理。
【拓展与迁移】由于CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体,故可以采用①③来检验其是否分解,因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组同学在实验室找到一包“神秘的红色粉末”,老师提示说该红色粉末由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。该小组同学在教师指导下探究其组成。请你参与探究过程并回答有关问题。
【猜想】红色粉末可能的组成有:
①只有Cu;②只有     ;③是Cu 、Fe2O3的混合物
【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【探究过程】
(1)甲同学说如果结论是猜想①,粉末在空气中加热后颜色应变为 色。如果结论为猜想②,粉末应能与稀盐酸发生反应,反应方程式为                            
(2)乙同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解。乙同学认为可以排除猜想中的①和③,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为   的观点正确(填“乙”或“丙”)。

(3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成,取该粉末适量装入硬质玻璃管中,按右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。观察发现玻璃管中红色粉末部分变黑,取反应后粉末少量加入足量的稀盐酸,发现有   产生,并且有   色粉末剩余。
【交流讨论】
①在装置A中先通CO气体的作用是        
②则A中发生反应的化学方程式为                                       
③戊同学指出:丁同学所用装置虽能完成实验,但明显存在缺点,理由是           
小强学习了金属活动顺序后,觉得非常神奇和有趣,刚好有一次机会到化学实验室做实验,他决定自己做一个探究实验。
(1)他猜想:假如将金属钠放入到硫酸铜溶液中,能不能把铜置换出来呢?
假如他的猜想正确,反应的化学方程式为:                                              ,
实验的现象为(写两点)                                                             。
(2)进行实验:他将保存在煤油中的金属钠用镊子取出,用滤纸吸干表面的煤油,然后用小刀将金属钠切下绿豆大小的一块放入到装有100mL5%硫酸铜溶液的250mL烧杯中,在烧杯口盖上一块玻璃片,观察到金属钠在溶液表面剧烈反应,四处游动,有“嘶嘶”声,熔化并燃烧,有轻微爆炸声,反应完毕后观察到溶液中有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体。
(3)为什么会得到与猜想不同的实验现象呢?小强通过查阅资料知道:金属钠的化学性质非常活泼,能与水反应生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质,同时放出大量的热;氢氧化镁受热时能分解生成两种氧化物,其它难溶的氢氧化物也有类似的化学性质。
(4)分析与小结:小强通过资料并结合实验现象,认为该实验过程中可能发生了三个化学反应,请依次写出反应的化学方程式                                   ,                                  ,
                                                 。
(5)反思与交流:通过(2)可知金属钠有什么物理性质(写出一点即可)?                      。
金属钠为什么要保存在煤油中(写出一点即可)?                              。
某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后,知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下:


【问题讨论】
(1)上述流程中滤液的主要溶质(写化学式)              ,检验其中阳离子要用的试剂有(填序号)       
A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液  D. 硫酸钠溶液
(2)上述流程中NH3被循环使用,流程中生成NH3的化学方程式为           
(3)流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为         (用代数式)。
(4)判断碱式碳酸镁是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加(填序号)    ,然后观察现象判断。
A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸
【组成探究一】
(5)已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO,用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成,装置连接从左到右依次为A→        →D。

(6)取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g、CO21.76g,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。(2分)。
计算过程(3分)
【组成探究二】
(7)有同学对用盐酸有异议,认为用硫酸更好。你的看法是(填序号)        
A.同意    B. 不同意     C. 不确定
你的理由是                                      
(8)称得的溶液质量为          g  [提示:可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量,作出如下的坐标图
(9)试回答

①加热时,该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4~t5时间段固体为(写化学式)     和MgO的混和物。
③t2~t3时间段固体的化学式为(用含x、y的化学式也算对)           

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网