Question

【题目】某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。

（1）甲实验中反应的化学方程式为_____；

（2）乙实验观察到的现象是_____。

（3）实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？

一致认为认为溶液的溶质一定有Na2SO4和_____；溶质中还可能有什么？

（进行猜想）小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有_____；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。

（验证猜想）

实验操作	现象	结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH．	pH＞7	溶液呈_____性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。	_____， 溶液由无色变为红色。	小红的猜想成立

（结论分析）小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为_____（用文字表述）；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加_____，然后观察是否有_____出现，反应的方程式为_____。

（拓展与思考）如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是_____；

可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

（综合计算）向50g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，溶液的质量为_____g。

（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。

（3）在实验过程中，以下说法正确的是_____。

A 0至b段溶液中溶质质量逐渐增加

B a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种

C 向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

D 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加

Answer 1

【答案】 有白色沉淀生成 碱 出现白色沉淀 加入的氯化钡和硫酸钠溶液也能产生白色沉淀 硝酸钡溶液 白色沉淀 50 16% CD

【解析】

氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。

（1）甲实验中反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。

（2）乙实验中发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故可看到有白色沉淀生成。

[提出问题]一致认为认为溶液的溶质一定有和。

[进行猜想]小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。

[验证猜想]

实验操作	现象	结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH．	pH＞7	溶液呈碱性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。	出现白色沉淀， 溶液由无色变为红色。	小红的猜想成立

[结论分析]小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为加入的氯化钡和硫酸钠溶液也能产生白色沉淀；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，故观察是否有白色沉淀出现，反应的方程式为。

[拓展与思考]如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是

可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

[综合计算]（1）恰好完全反应时，溶液的质量为。

（2）设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数x

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

（3）A、由图可知，0至b段溶液中沉淀逐渐增加，溶质质量逐渐减少，故A不正确；

B、a点对应的溶质是硫酸铜和硫酸钠，b点对应的溶质是硫酸钠，c点对应的溶液中溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故B不正确；

C、向c点对应的溶液中溶质是氢氧化钠和硫酸钠，滴加酚酞溶液，溶液变红，故C正确；

D、整个过程中，氢氧化钠中的氢元素转化为氢氧化铜沉淀中的氢元素，而溶剂水中的氢元素进入溶液，则溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确。故选CD。