题目内容
【题目】Na2CO3中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶的pH 7(填＞、＝、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数）
【答案】① ＜ ②24.2%
【解析】试题分析：①根据图示，当滴加稀盐酸至图中A点时，表示所加的稀盐酸与Na2CO3恰好反应，而当滴加稀盐酸至图中B点时，表示盐酸过量，故此时烧杯中溶液的pH＜7
②当滴加稀盐酸至图中A点时，表示所加的稀盐酸与Na2CO3恰好反应，根据化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl与Na2CO3、NaCl的质量关系，可分别求出Na2CO3、NaCl的质量，进一步计算溶质的质量分数
解：设生成NaCl的质量为x，Na2CO3的质量为y，二氧化碳质量为z
Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y 73g×10% x z
73：117=73g×10%：x x=11.7g
73：106=73g×10%：y y=10.6g
73：44=73g×10%：z z=4.4g
故溶液中的溶质质量=(20.4-10.6g）+11.7g=21.5g
溶液的质量=20.4g+73g—4.4g=89g
所以溶质的质量分数=21.5g/89g×100%=24.2%
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【题目】某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH | pH 7 | 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了 |
（2）写出该反应的化学方程式： 。
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续试验：
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是 。