Question

【题目】工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

已知：①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4；

②SO2与Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。

（1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是____________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是__________。

（4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。

（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。

工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；

工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺A的优点是__________。

Answer 1

【答案】漏斗 防止NH4HCO3受热分解 90℃ 取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净 减少SO2的排放，保护环境

【解析】

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。

（2）NH4HCO3受热分解所以温度不宜过高，故填：防止NH4HCO3受热分解。

（3）由图可知90℃时MnS2O6生产率较低，“浸锰”出率达到最高，故填：90℃。

（4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。

（5）工艺A与工艺B相比可以消耗SO2，减少SO2的排放，保护环境，故填：减少SO2的排放，保护环境。