题目内容
【题目】图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答
（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是_________。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是_______(填序号)
A从金属的活动性来说，试管①不反应
B试管②反应后的固体中可能含有铁
C完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_________(写化学式)。
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1:取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 生成的白色沉淀是_______写化学式) |
步骤2:静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 | _______ | 滤液中还有氢氧化钠 |
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是______。
【答案】
C NaCl，或NaCl、BaCl2，或NaCl、Na2CO3，或NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、Ba(OH)2，或NaCl、NaOH、Na2CO3 BaCO3 溶液变红 除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠
【解析】
铁不能和氯化镁反应，能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应是铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式是。
（2）A、在金属活动性顺序表中，镁在铁前面，则铁和氯化镁不反应，则从金属的活动性来说，试管①不反应，故A不正确；
B、甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明①中铁过量，②中氯化铜过量，则试管②反应后的固体中不可能含有铁，故B不正确；
C、铁和氯化镁不反应，则甲烧杯的溶液中含有氯化镁，铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，则完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，故C正确。故选C。
（3）氢氧化钡、碳酸钠都和稀盐酸恰好完全反应，则溶质是氯化钠；稀盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，氯化钡和碳酸钠反应时氯化钡过量，则溶质是氯化钠和氯化钡；稀盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，氯化钡和碳酸钠反应时碳酸钠过量，则溶质是氯化钠和碳酸钠；氢氧化钡、碳酸钠和稀盐酸反应时都过量，并且氢氧化钡恰好和碳酸钠完全反应，则溶质是氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钡、碳酸钠和稀盐酸反应时都过量，并且氢氧化钡和碳酸钠反应时氢氧化钡过量，则溶质是氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钡；氢氧化钡、碳酸钠和稀盐酸反应时都过量，并且氢氧化钡和碳酸钠完全反应时碳酸钠过量，则溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，故试管④反应后的溶液中的溶质共有NaCl，或NaCl、BaCl2，或NaCl、Na2CO3，或NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、Ba(OH)2，或NaCl、NaOH、Na2CO3。
（4）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1:取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 生成的白色沉淀是碳酸钡，化学式BaCO3 |
步骤2:静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 | 滤液中还有氢氧化钠 |
（5）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，故在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠。
