Question

【题目】测定空气中氧气含量的实验：

（1）实验中，气球的作用是___________；反应的原理为_____________（用化学方程式表示）；该反应的基本反应类型是_______；装置一比装置二更合理，理由是:_________

（2）根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
30mL	20mL	12mL	________________

Answer 1

【答案】 缓冲作用 2Cu+O2△2CuO 化合反应 装置一中的氧气反应更充分 16％

【解析】（1）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使容器内气体减少，压强变小，容器内减少气体体积就等于瓶内氧气的体积。气球的作用是调节气压，使氧气完全反应，使测定结果更准确；该实验中利用的是铜和氧气反应生成固体氧化铜，反应为2Cu+O2 △2CuO；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；与装置二相比较，装置一更合理，理由是:气体流通更流畅，氧气消耗更彻底；（2）由题中信息可知，反应前装置内空气共50mL，反应后共48mL，所以氧气为8ml，实验测得空气中氧气的体积分数8ml÷50mL×100%=16%。