[题目]按体积计算.在空气的组成中.含量最多的气体是A.二氧化碳 B.稀有气体 C.氮气 D.氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按体积计算，在空气的组成中，含量最多的气体是

A、二氧化碳 B、稀有气体 C、氮气 D、氧气

【答案】C

【解析】

试题分析：按体积计算，在空气的组成中，含量最多的气体是氮气，故答案选择C

练习册系列答案

相关题目

【题目】测定空气中氧气含量的实验：

（1）实验中，气球的作用是___________；反应的原理为_____________（用化学方程式表示）；该反应的基本反应类型是_______；装置一比装置二更合理，理由是:_________

（2）根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
30mL	20mL	12mL	________________

【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如下图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___________的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。	________	该样品为b处溶液。

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____________。

【题目】Ⅰ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的

是____________（填数字序号）。

① 食盐和水 ② 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 ③ 铁和氯化铜溶液

（2）某反应的微观示意图如下图所示：

① A的化学式为_________。

② 该反应所属的基本反应类型为___________________反应。

③ 参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为____________________。

Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如右图所示：

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而___________（填“增大”或“减小”）。

（2）下列对P点的含义叙述正确的是_____________（填字母序号）。

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

（3）25 g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是________℃。

（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等量的固体须蒸发掉较多水的是_________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

【题目】地壳中含量最多的金属元素是

A、O B、Al C、Si D、Fe

【题目】（6分）（1）我们常接触到的下列“特殊的水”中，属于纯净物的是（）

A、蒸馏水 B、自来水 C、矿泉水 D、食盐水

（2）莆田是我家，爱护靠大家。下列行为不符合这条倡议的是（）

A、将垃圾分类回收 B、使用太阳能热水器

C、废旧电池应及时丢弃 D、植树造林，加大绿地面积

（3）生活中可以用来检验山泉水是硬水还是软水。

【题目】某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾不饱和溶液100g。

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧气 g。

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

【题目】铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行

实验，探究铜生锈的条件。

【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长

8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。

编号	主要实验操作	实验现象
1	充满纯净的O2	铜片均无明显变化
2	充满纯净的CO2
3	充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水
4	加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2
5	加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5 mL，再充满CO2
6	充入10mL O2，再充入10mLCO2
7	加入蒸馏水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2	铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重

【解释与结论】

（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是_______。

（2）实验5的目的是_______。

（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_______。

【反思与评价】

（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法_______。

（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是_______。

（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因

可能是_______。

【题目】同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

	实验操作	现象	结论
第1组		①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。	反应物表面积越大，反应速率越大。
第2组		锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。	反应物② 越大，反应速率越大。
第3组		置于热水的试管反应更加剧烈。	温度越高，反应的速率越大。

（1）将表中的空格填写完整①_________②_________③__________

（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_______________

（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案_____________

（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图，其中正确的是__________（填选项）

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