Question

【题目】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。	木条复燃	氯酸钾受热要分解产生氧气，但是_____________。 (反应的化学方程式为：_______________。)	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条。	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气。
实验三	_______________	木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解。

(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;

(2)在小明同学不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_________________；

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_______；第二方面的实验是要_______。

Answer 1

【答案】 时间较长、温度较高 2KClO32KCl+3O2↑ 将MnO2与KClO3的混合物加热 对比(或对照等) 比较MnO2在KClO3分解前后的质量 验证从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快KClO3的分解

【解析】（1）实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用，所以要加热二者的混合物；只加热氯酸钾，要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；

（2）实验一和实验二是对比实验，通过对比得出二氧化锰的作用；

（3）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。