题目内容

【题目】小明同学欲通过实验证明二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验:

实验操作

实验现象

实验结论或总结

各步骤结论

总结

实验一

将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条。

木条复燃

氯酸钾受热要分解产生氧气,但是_____________

(反应的化学方程式为:_______________。)

二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。

实验二

加热二氧化锰,伸入带火星的木条。

木条不复燃

二氧化锰受热不产生氧气。

实验三

_______________

木条迅速复燃

二氧化锰能加快氯酸钾的分解。

(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;

(2)在小明同学不同的探究实验中,实验一和实验二起的作用是_________________

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内总结,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对命题的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:_______第二方面的实验是要_______

【答案】 时间较长、温度较高 2KClO32KCl+3O2 MnO2KClO3的混合物加热 对比(或对照等) 比较MnO2KClO3分解前后的质量 验证从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快KClO3的分解

【解析】(1)实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用,所以要加热二者的混合物;只加热氯酸钾,要加热到熔化才有少量氧气放出,生成氧气的速率较慢,反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑;

(2)实验一和实验二是对比实验,通过对比得出二氧化锰的作用;

(3)催化剂的特点是一变,两不变,即反应速率变,质量和化学性质不变,要证明物质是催化剂,必须同时验证这三点,所以第一方面:比较MnO2KClO3分解前后的质量;第二方面:验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。

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