题目内容

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:

【资料卡片】:

Ⅰ、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题:

(1)反应器中发生反应的化学方程式为      

(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是      

(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为      

(4)操作A的名称是    ,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、           

(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用      

A.蒸馏水    B.无水酒精    C.饱和碳酸钠溶液    D.饱和NaCl溶液

(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是            

Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验。

【实验步骤】:①      ;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中      时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】:

(7)完善实验步骤的相关内容:①      、④      

(8)实验中,水的作用是       ;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是       (填化学式);

(9)实验中,      ,则开始收集气体;(2分)

A.刚开始出现气泡时       B.当气泡均匀连续出现时

C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时

(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL(通常情况下,氧气的密度近似为1.43g·L—1。),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数[3分,Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314、Mr(O2)=32]      

【实验反思】:

(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是      

(12)量筒中长导管的作用是      

(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确,如不正确,请说明理由。      

(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为      

(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数?      。(只需给出简要的方案)

 

【答案】

(1)2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 (2)防止过碳酸钠分解,影响产量和产率

(3)过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小,易析出晶体

(4)过滤 玻璃棒 漏斗   (5)B   (6)NaCl   Na2CO3(或H2O2

(7)检查气密性 不再产生气体时   (8)溶解过碳酸钠,利于其分解  MnO2(或CuO)

(9)A(2分)

(10)95.0%

(11)滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大

(12)起缓冲作用,防止温度降低至室温时,测量结果产生偏差(或防倒吸)

(13)不正确,装置中原有空气和生成的O2等体积代换 (注:理由叙述不正确不给分)  

(14)93.6%(或93.5%)

(15)想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量,进而进行计算(或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定)(其他合理答案也可得分)

【解析】

试题分析:(1)根据制备过碳酸钠的工艺流程图可知,反应器中的反应物是Na2CO3溶液和H2O2溶液,生成物是制备的过碳酸钠,故反应的化学方程式为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2

(2)根据资料卡片可知,过碳酸钠不稳定,受热、遇水易分解,故为了防止过碳酸钠分解,影响产量和产率,在生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行。

(3)根据题意分析,加入较多的NaCl,能使过碳酸钠晶体析出,说明相同温度下,过碳酸钠在NaCl溶液中的溶解度,要比在水中的溶解度小,溶液容易达到过饱和状态而有晶体析出。

(4)根据图示可知,操作A是将母液和不溶于母液的晶体分离开来的操作,故为过滤;过滤需要过滤器,自然需要漏斗,同时还需要玻璃棒引流。

(5)由于过碳酸钠不稳定,遇水易分解,故洗涤过碳酸钠晶体时不能涉及到水,所以最好选用无水酒精,故选B。

(6)根据图示可知,为了能使过碳酸钠晶体析出,向溶液中加入了大量的NaCl,故母液中一定含有NaCl,此外,该母液是Na2CO3的母液,即为Na2CO3的饱和溶液,故溶液中一定含有Na2CO3

(7)①根据题意,要利用该装置制取并收集氧气,故需要装置不能漏气,所以反应前要检查装置的气密性;④当A中不再产生气体时,说明过碳酸钠已完全反应,则不需再加水。

(8)根据题意,过碳酸钠不稳定,遇水易分解,所以加水能促进其分解,同时水能溶解过碳酸钠,增大其与催化剂的接触面,增加反应的速率;

根据题意,黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,而其自身质量和化学性质在反应前后均不变,故该黑色粉末是该反应的催化剂,故可能是MnO2(或CuO)。

(9)当有气泡产生时,说明反应已经开始,故要立即收集。故选A

(10)根据公式计算,过碳酸钠分解产生氧气质量=224mL×10—3×1.43g/L—1 = 0.32g;

设过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量为x

2(2Na2CO3·3H2O2) =4Na2CO3 + 6H2O + 3O2

628                         96

x                          0.32g

628:96=x:0.32g

解得x=2.09g

则样品中,2Na2CO3·3H2O2的质量分数=

(11)由于滴入的水占据了锥形瓶内一定的体积,故使得O2体积偏大。

(12)根据资料卡片可知,过碳酸钠分解反应过程中会放出热量,故生成的氧气会受热膨胀,而当反应结束温度降低至室温时,装置内压强减小,而此时由于长导管的开口已在水面以上,故可防止倒吸。

(13)不正确,因为装置中原有的空气虽在反应开始时被排入量筒,但由于压强的原因,最后装置中仍会保留一部分生成的氧气,故相当于装置中原有空气和生成的O2等体积代换。

(14)根据资料可知,2(2Na2CO3·3H2O2) = 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑,故完全反应后的溶液中的溶质是Na2CO3,所以将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣(催化剂),并将洗涤液并入滤液蒸发,得到的1.39g无水固体即为Na2CO3晶体的质量。

设过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量为x

2(2Na2CO3·3H2O2) =4Na2CO3 + 6H2O + 3O2

628          424

x            1.39g

628:424=x:1.39g

解得x=2.06g

则样品中,2Na2CO3·3H2O2的质量分数=

(15)根据资料卡片可知,过碳酸钠具有碳酸钠的性质,故可加酸和其反应,并想办法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量,进而进行计算。

考点:饱和溶液和不饱和溶液,过滤,书写化学方程式,实验探究物质的组成成分以及含量,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。

 

练习册系列答案
相关题目
(2013?江都市模拟)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:
[资料卡片]:
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热、遇水易分解;
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2 Na2CO3?3 H2O2  )=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
3、H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;Ⅰ、制备研究:如图1是制备过碳酸钠的工艺流程.

请回答问题:
(1)反应器中发生反应的化学方程式为
2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2

(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是
防止过碳酸钠分解,影响产量和产率
防止过碳酸钠分解,影响产量和产率

(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为
过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小,易析出晶体
过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小,易析出晶体

(4)操作A的名称是
过滤
过滤
,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
漏斗
漏斗

(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用
B
B

A.蒸馏水    B.无水酒精    C.饱和碳酸钠溶液    D.饱和NaCl溶液
(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是
NaCl
NaCl
Na2CO3(或H2O2
Na2CO3(或H2O2

Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的质量分数.
小组同学设计了如图2所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验.
[实验步骤]:①
检查气密性
检查气密性
;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中
不再产生气体
不再产生气体
时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算.
[实验分析及数据处理]:
(7)完善实验步骤的相关内容:①
检查气密性
检查气密性
、④
不再产生气体
不再产生气体

(8)实验中,水的作用是
溶解过碳酸钠,利于其分解
溶解过碳酸钠,利于其分解
;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是
MnO2(或CuO)
MnO2(或CuO)
(填化学式);
(9)实验中,
A
A
,则开始收集气体;
A.刚开始出现气泡时       B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL(通常情况下,氧气的密度近似为1.43g?L-1.),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr(2Na2CO3?3H2O2)=314、Mr(O2)=32]
95%
95%

[实验反思]:
(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是
滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大
滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大

(12)量筒中长导管的作用是
起缓冲作用,防止温度降低至室温时,测量结果产生偏差(或防倒吸)
起缓冲作用,防止温度降低至室温时,测量结果产生偏差(或防倒吸)

(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大.这种说法是否正确,如不正确,请说明理由.
不正确,装置中原有空气和生成的O2等体积代换
不正确,装置中原有空气和生成的O2等体积代换

(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定.方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g.则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为
93.6%
93.6%

(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数?
想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量,进而进行计算(或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量,进而进行计算(或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
.(只需给出简要的方案)
过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:
【资料卡片】:
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热、遇水易分解;
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2Na2CO3?3H2O2)=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
3、H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;I、制备研究:图1是制备过碳酸钠的工艺流程.
请回答问题:
(1)操作A的名称是
过滤.
过滤.
,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、
漏斗
漏斗
玻璃棒
玻璃棒

(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是
防止过碳酸钠分解,影响产量和产率
防止过碳酸钠分解,影响产量和产率

Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的质量分数.
小组同学设计了如图2所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验.
【实验步骤】:
①连接仪器,检查装置的气密性;
②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;
③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;
④待装置A中不再产生气泡时,停止加水,并关闭活塞;
⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;
⑥根据数据进行计算.
【实验分析积数据处理】:
(3)实验中,
A
A
,则开始收集气体.
A.刚开始出现气泡时
B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(4)若量筒中收集到气体的体积是224mL(换算后质量约为0.32g),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数
95.0%
95.0%
.[Mr(2Na2CO3?3H2O2)=314,保留到0.1%】
【实验反思】:
(5)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是
滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大
滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网