题目内容
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
【资料卡片】：
| 1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3?3H2O2）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；I、制备研究：图1是制备过碳酸钠的工艺流程． 请回答问题： （1）操作A的名称是 过滤． 过滤． ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗 漏斗 和玻璃棒 玻璃棒 ．（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 ．Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数． 小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． 【实验步骤】： ①连接仪器，检查装置的气密性； ②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水； ③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水； ④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞； ⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度； ⑥根据数据进行计算． 【实验分析积数据处理】： （3）实验中， A A ，则开始收集气体．A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （4）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数 95.0% 95.0% ．[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】【实验反思】： （5）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 ．
分析：（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法和过滤操作用到的仪器考虑； （2）根据过碳酸钠不稳定受热易分解考虑； （3）根据开始锥形瓶中有空气，最后锥形瓶中留有制取的气体考虑； （4）先将氧气的体积换算成质量，再根据氧气的质量计算出过碳酸钠的质量，再除以样品的质量；（ （5）根据滴入的水占据一定的体积考虑． 解答：解：（1）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，操作A后得到了晶体和母液，所以可以判断操作A为过滤，过滤时要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）由资料卡片中内容可知过碳酸钠不稳定受热易分解，所以反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是防止过碳酸钠分解，影响产量和产率； （3）开始锥形瓶中有空气，最后锥形瓶中留有制取的氧气，两者体积相同，所以一开始就应当收集，故选A； （4）过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL×10-3×1.43g?L-1=0.32g 2（2Na2CO3?3H2O2）～3O2↑ 628 96 x 0.32g
解得：x=2.09g 则样品中，2Na2CO3?3H2O2的质量分数为：
（5）滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大，导致测定结果偏大． 故答案为：（1）过滤；漏斗；玻璃棒； （2）防止过碳酸钠分解，影响产量和产率； （3）A； （4）95.0% （5）滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大． 点评：本题考查了过碳酸钠、碳酸钠的化学性质及有关溶液及化学方程式的计算，注重考查学生的分析能力和基本计算能力． 
练习册系列答案
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 生活中用到各种漂白剂．化学课上，老师带来一种常用作漂白剂的物质，可能是双氧水（H2O2）、过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）和过氧化钙（CaO2）中的一种．同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（右图）．【提出猜想】该漂白剂肯定不是 【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢． ②过氧化氢常温下能缓慢分解，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ③过氧化钙，白色固体，难溶于水．与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为 【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整．
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