取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物.加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g.恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是( )A．6.4gB．3.2gC．1.8gD．1.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．6.4g

B．3.2g

C．1.8g

D．1.6g

解析试题分析：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H₂SO₄～H₂O
98　　 18
100g×9.8% x
=
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g，故D是正确。
考点：本题考查根据化学反应方程式的计算。

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（3）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放         t二氧化硫。

（11分）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有      两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是     （填写化学式）。
（2）化石燃料属于          （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式： KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O==KHCO₃+X+3SiO₂↓，则X的化学式为            。
（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是                。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。
方案I 取8．00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1．60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为        。
方案Ⅱ 如图所示，取8．00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1．32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃△4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为       。

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数           （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是                              （写出一种即可）。

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