类比法是化学研究物质的重要方法之一.草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似.受热分解后得到三种氧化物.某兴趣小组对草酸的有关性质进行探究.[提出猜想]猜想一:草酸也能使紫色石蕊试液变色,猜想二:三种氧化物可能是CO2.CO和 .该猜想的依据是 .[查阅资料]1.无水硫酸铜是一种白色粉末.遇水变成蓝色.2.向氯化钯溶液中通入CO.会产生黑色沉淀.[实验探究]兴趣题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H₂C₂O₄）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物。某兴趣小组对草酸的有关性质进行探究。
【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变______色；
猜想二：三种氧化物可能是CO₂、CO和__________（填化学式），该猜想的依据是_________________。
【查阅资料】1、无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
2、向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过下图中的A、B、C装置。

【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中__________________的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式__________________________________________________。
【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是_________________。
②草酸受热分解的化学方程式为_____________________________________________________。

【提出猜想】猜想一：红猜想二：H₂O 质量守恒定律
【实验结论】产生黑色沉淀；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
【实验反思】① 点燃尾气或收集尾气 ②H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂0

解析试题分析：根据所学知识可知酸能使石蕊试液变红色，所以草酸也能使紫色石蕊试液变红色；根据草酸的化学式和生成的两种氧化物CO₂、CO，结合质量守恒定律可知另一种氧化物是H₂O，猜想的依据是质量守恒定律；根据向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀和反应有一氧化碳生成可知，C中实验现象是：产生黑色沉淀；B中是二氧化碳与石灰水反应变浑浊，所以化学方程式是CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；实验尾气处理应将有害物质转化无害物质或收集起来不要排到大气中，所以尾气方法是点燃尾气或收集尾气；据实验结论可写出草酸受热分解的化学方程式为H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O。
考点：根据实验对实验猜想验证，实验尾气的处理和化学方程式的书写。

练习册系列答案

相关题目

氢氧化钠固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体
变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是
（2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的，因此要密封保存。
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为，对比A瓶与（选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO₂能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。

方案一	方案二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为；方案二的设计原理是利用了。

（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H₂O

2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变                   色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有               ；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式              ；
Ⅳ．上述实验中步骤               （填写序号）是没有必要进行的。

某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？                                                  。
(2)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应                            。
(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是                                                            。
(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是                                                    。

珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。
【探究一】辨别市售珍珠真与假。
将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH　　7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是　                                                   　。
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量，实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，　          　（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；
（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为　    　。[ρ〔CO₂〕＝2g/L，结果保留小数点后1位]
【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是　                          　（用化学方程式表示）；
（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？　               　；
（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是　                                   　；
（4）该实验装置设计上的优点在于　                                     　（写出1点即可）。

某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡	观察到溶液由　　色变为无色．	氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的化学方程式为　　．

（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄；
小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小丽的猜想是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
你认为　　的猜想不合理．理由是　　．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入		的猜想正确

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
[提出问题]：烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]：
（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应。
（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是（用化学方程式表示）。
[实验设计]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁。	试管外壁发热。	原因是
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量。	开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生。	说明样品中含有杂质
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液。	有白色沉淀产生。	AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃ 说明样品中含有杂质氯化钠

[反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是。

物质之间的相互转化体现了化学的魅力。已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的几种物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：

（1）高温下，若甲为黑色粉末，乙为红色粉末，则甲的化学式为，乙与丙反应的化学方程式为。
（2）若丁为可作为建筑材料的一种难溶性盐，常温下甲为气体，则乙与丙反应的化学方程式为：。

（8分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B、F为金属氧化物，B溶于酸会得到蓝色溶液，F中的金属元素是地壳中含量最高的金属元素；E是天然气的主要成分，请回答下列问题：

（1）B是___ ___，F是__ ___(均填化学式)
（2）C→B的化学方程式为_________________________
E→D的化学方程式为_________________________
若B→A是复分解反应，化学方程式为

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