题目内容
珍珠粉以其良好的养颜等功效,获得消费者喜爱。资料显示:珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素.然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售,其主要成分是:碳酸钙,及少量残留氢氧化钠.以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠,并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。
【探究一】辨别市售珍珠真与假。
将其分别溶于水,充分搅拌、静置,测定上层清液的pH;若pH 7(填“>”或“<”或“=”)为假珍珠,理由是 。
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量,实验方案如下:
(1)检查装置气密性:按图1连接装好置后,将注射器活塞(规格为250mL,不考虑活塞的摩擦和自重,下同)从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处, (填操作和现象),则气密性良好;(2)在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品,右管内倒入一定量的稀盐酸,注射器活塞推到底部,再次连接装置;
(3)设法使左右两管内的药品混合,反应结束后读取注射器读数为220mL;
(4)数据处理:计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 。[ρ〔CO2〕=2g/L,结果保留小数点后1位]
【实验思考】((1)此实验中的反应原理是 (用化学方程式表示);
(2)考虑注射器因素,该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求? ;
(3)【探究二】中的第(3)步,混合两种药品的方法是 ;
(4)该实验装置设计上的优点在于 (写出1点即可)。
【探究一】>,假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性;
【探究二】(1)松开注射器活塞,活塞重新回到10mL刻度处;(4)90.9%;
【实验反思】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)需要,若珍珠粉用量太大,生成CO2气体的体积超过注射器容量限制,则无法测量;
(3)将异型装置向左倾斜,使稀盐酸流入左边管内;(4)方便操作和测量气体的体积
解析试题分析:根据题干提供的信息进行分析,假珍珠的成分中含有氢氧化钠,使其水溶液呈碱性;根据产生的二氧化碳气体的体积可以计算出样品中碳酸钙的质量分数,如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围,则无法进行测定,故样品的质量需要控制,据此解答即可。
【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠,使溶液呈碱性,pH大于7,故填:>,假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性;
【探究二】(1)若装置气密性良好,则当将注射器活塞拉上再松开的时候,活塞会重新回到原来的位置,故填:松开注射器活塞,活塞重新回到10mL刻度处;
(4)注射器读数为220mL,则生成的二氧化碳的质量为:0.22L×2g/L=0.44g,设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
解得x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为:×100%=90.9%,故填:90.9%;
【实验反思】(1)此实验的原理是利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围,则无法进行测定,故样品的质量需要控制,故填:需要,若珍珠粉用量太大,生成CO2气体的体积超过注射器容量限制,则无法测量;
(3)为使药品混合,可以将装置向左倾斜,是盐酸流入左边关管内,故填:将异型装置向左倾斜,使稀盐酸流入左边管内;
(4)设计此实验装置,有利于测量生成的二氧化碳的体积,故填:方便操作和测量气体的体积
考点:考查实验探究物质的组成成分以及含量
某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。
(1)实验过程:①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式: 。
②过滤后,对无色滤液蒸发结晶,得到白色固体。
(2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想:
小玲:是纯净的氢氧化钠!
佳佳:可能还含有碳酸钠!
小强:也可能含有 。
(3)验证:我来验证佳佳的猜想。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量白色固体配成溶液,加入足量 ① | ② | ③ |
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡 | 无色酚酞试液变 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为 。
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
;若无明显现象,则呈中性。
为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响,小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验.请你完成相应的实验设计和问题分析.
【实验设计】
实验操作 | 设计要求 |
步骤一:取3 支洁净的试管标为A、B、c,在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升;向A 试管加入l 毫升稀盐酸和l 毫升唾液;向B试管加入1 毫升氢氧化钠溶液和1 毫升唾液;向C试管加入 | 设置对照实验 |
步骤二: | 控制实验条件 |
步骤三:10分钟后,往3支试管中分别滴入1滴碘液,观察颜色变化. | 获取实验证据 |
【问题与分析】
正确操作后,小明观察到A试管呈蓝色,而B试管没有出现预期的蓝色.他想:为什么B试管不呈蓝色?他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱.在老师的帮助下,他证实了氢氧化钠溶液没有变质,且B试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用.请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测: .