题目内容

【题目】可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的最好方法是：

A．将燃着的木条分别伸入瓶中 B．将带火星的木条分别伸入瓶中

C．分别加入适量澄清石灰水 D．分别加入蒸馏水

【答案】A

【解析】

试题分析：鉴别不同的物质应抓住物质性质的不同加以区分，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的最好方法是：将燃着的木条分别伸入瓶中，若燃烧更旺为氧气，若熄灭为二氧化碳，若无现象为空气，故选A

练习册系列答案
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【题目】某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶性处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题。

（1）实验中生成的无色气体的化学式是__________；

（2）生成白色沉淀b反应的化学方程式是__________；

（3）无色溶液A中一定含有的溶质是__________；

（4）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是__________；

（5）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液的是________。

【题目】2017年1月9日，国务院将国家最高科学技术奖授予赵忠贤院士与屠呦呦研究员两位科学家。我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素 （化学式为C15H2205），因而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖。下列关于青蒿素的叙述错误的是（　　）

A. 青蒿素属于有机物

B. 青蒿素的相对分子质量为282g

C. 青蒿素的一个分子中含有45个原子

D. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

【题目】向79.8克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如下图所示．

（1）当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为N时，溶液中的溶质是_______（填化学式）

（2）试计算，当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【题目】Na2S2O3(硫代硫酸钠)是常用的化工原料，下列说法正确的是

（1）硫代硫酸钠的相对分子质量为_______；

（2）硫代硫酸钠分子中Na、S、O 三种元素的原子个数比为____________；

（3）硫代硫酸钠分子中Na、S、O 三种元素的质量比为____________；

（4）158克硫代硫酸钠含氧元素的质量是多少？(写出计算过程）____。

【题目】化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。

②是________；③是________；

(2)由图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质：__________________________________。

(3)若编号④的物质是碱，请你写出符合编号④的化学方程式：__________________。

【题目】2015年4月6日福建漳州古雷腾龙芳烃PX项目发生爆炸。PX(C8H10)是对二甲苯的简称，下列关于PX的说法正确的是：( )

A. 对二甲苯由碳原子和 氢原子构成

B. 对二甲苯的相对分子质量为106g

C. 对二甲苯充分燃烧的产物是二氧化碳和水

D. 对二甲苯中碳、氢元素的质量比为4:5

【题目】豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2、烟酸和铁、钙等物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。

（1）豆浆中含有的主要营养物质是____________；

（2）豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件—滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是____________。

（3）黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，喝不熟的豆浆对人体有害，但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是____________变化（填“物理”或“化学”）

（4）小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，你认为下列____________饮品也可以达到同样的目的（填序号）

①牛奶 ②果汁 ③蛋清 ④矿泉水 ⑤食盐水

（5）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）____________消除。

①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水

（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）____________。

A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃

（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为________________________________________________________________。

【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(提示: ①在溶液中，Fe 与Fe3+ 能发生反应生成Fe2+。②在溶液中，Fe2+与 H202 能发生反应生成Fe3+)。

（1）沉淀1中含有的金属单质是___________。

（2）写出铁屑与废液中三氯化铁发生反应的化学方程式______________________。写出加入过氧化氢溶液后其与Fe2+反应的化学方程式______________________。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是___________（填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH) 2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是___________________________。

（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥 。

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