题目内容
某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-,现取两份溶液各100mL分别进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g;在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生.根据上述实验,以下有关原溶液的论断不正确的是( )
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g;在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生.根据上述实验,以下有关原溶液的论断不正确的是( )
A、Cl-一定存在 |
B、CO32-和SO42-一定存在,且二者的个数比为1:2 |
C、Zn2+ 和Ca2+一定不存在 |
D、100mL溶液中K+的质量不小于2.34g |
考点:常见离子的检验方法及现象,根据化学反应方程式的计算
专题:物质的检验、鉴别与推断
分析:(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;
(2)加入足量BaCl2 溶液,得到沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66g,说明生成的沉淀能部分溶于盐酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而Zn2+、Ca2+和CO32-不共存,所以没有Zn2+、Ca2+;又根据离子守恒,一定有K+,
综上可知溶液中一定有CO32-和SO42-;,可能有Cl-,一定没有Zn2+、Ca2+
(2)加入足量BaCl2 溶液,得到沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66g,说明生成的沉淀能部分溶于盐酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而Zn2+、Ca2+和CO32-不共存,所以没有Zn2+、Ca2+;又根据离子守恒,一定有K+,
综上可知溶液中一定有CO32-和SO42-;,可能有Cl-,一定没有Zn2+、Ca2+
解答:解:
(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;
(2)入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g,说明生成的沉淀能部分溶于盐酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而Zn2+、Ca2+和CO32-不共存,所以没有Zn2+、Ca2,剩余4.66g是BaSO4,n(SO42- )=n(BaSO4)=
=0.02mol;BaCO3的质量为m(BaCO3)=6.63g-4.66g=1.97g,n(CO32-)=n(BaCO3)=
=0.01mol;
溶液中含有CO32-、SO42,二者的个数比为2:1;又根据离子守恒,一定有K+,再由电荷守恒,可知c(K+)=0.6 mol/L,但是不能确定有没有Cl-,所以c(K+)≥0.6 mol/L,100ml溶液中K+的质量不小于2.34g.
综上可知溶液中一定有K+、CO32-和SO42-,可能有Cl-,一定没有Zn2+、Ca2+
答案:AC.
(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;
(2)入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g,说明生成的沉淀能部分溶于盐酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而Zn2+、Ca2+和CO32-不共存,所以没有Zn2+、Ca2,剩余4.66g是BaSO4,n(SO42- )=n(BaSO4)=
4.66g |
233g/mol |
1.97g |
197g/mol |
溶液中含有CO32-、SO42,二者的个数比为2:1;又根据离子守恒,一定有K+,再由电荷守恒,可知c(K+)=0.6 mol/L,但是不能确定有没有Cl-,所以c(K+)≥0.6 mol/L,100ml溶液中K+的质量不小于2.34g.
综上可知溶液中一定有K+、CO32-和SO42-,可能有Cl-,一定没有Zn2+、Ca2+
答案:AC.
点评:本题考查了常见阴、阳离子的检验,涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息,做题时需要细致分析,题目难度适中.
练习册系列答案
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