题目内容
【题目】某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH | pH 7 | 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了 |
（2）写出该反应的化学方程式： 。
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续试验：
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是 。
【答案】（1）＜
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）【实验结论】可以
【实验结论】不可以
稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀
【解析】试题分析：
（1）硫酸显酸性，溶液的pH值＜7，所以
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH | pH＜7 | 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了． |
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）【实验结论】氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀，所以加入硫酸铜没有蓝色沉淀生成，说明溶液中不含氢氧根离子，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应；
【实验结论】硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是：稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀。
【题目】下表是NaCl 、KClO3在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
(1) 20℃时，NaCl的溶解度为__________;40℃时，将20g KClO3放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为__________(精确到0.1%)。
(2)“海水晒盐”利用的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(3)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下:
①上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应?________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______________________。
②写出第III步中发生反应的化学方程式_______________________。
③溶液A中的溶质除NaCl外，还含有________________(填化学式)。
