题目内容
【题目】设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的．某化学学习小组欲对实验室失去标签的三瓶无色溶液A、B、C的成分进行探究，它们可能是NH4Cl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，探究过程如下：
（分析）从组成上看，NH4Cl属于铵盐，含有NH4+，与强碱溶液反应会有氨气产生，NaOH溶液和Na2CO3溶液中因为含有不同阴离子，所以性质不同，据此可鉴别．
（设计方案并实验）
实验操作 | 现象 | 结论 |
（1）小红分别取适量A、B、C三种溶液于三只试管中，再分别加入氢氧化钠溶液微热 | A中产生有刺激性气味的气体，B、C中无气味 | A是NH4Cl溶液． A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________． |
（2）小贝分别取适量B、C两种溶液于两只试管中，再分别滴加酚酞溶液 | 酚酞溶液变红 | B、C都是NaOH溶液 |
（3）小明也分别取适量B、C两种溶液于两只试管中，再分别滴加______________． | ______________ | B是Na2CO3溶液 C是NaOH溶液 |
（反思与评价）小组同学讨论后一致认为小贝的结论不正确，理由是______________．
（方法感悟）在检验物质时，要分析物质的组成和______________，据此选择加入适当的试剂，最后根据不同现象得出结论．
（问题处理）几天后，小明才发现取完C后忘了及时盖上瓶塞，若要除去其中杂质，可向其中加入适量的________________________溶液．
【答案】NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑稀盐酸（或氢氧化钙溶液、氯化钙溶液）B中有气泡产生（或有白色沉淀产生）碳酸钠溶液也显碱性性质（或化学性质）氢氧化钙（或氢氧化钡）
【解析】
设计方案并实验：(1)氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，故反应的方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；
(2)碳酸钠能够和稀盐酸反应产生气泡，二氢氧化钠不能；碳酸钠能够和氢氧化钙或氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，二氢氧化钠不能；
反思与评价：碳酸钠溶液也显碱性，和氢氧化钠出现相同的现象，因此结论错误；
方法感悟：由分析可知鉴别物质时依据物质的组成和性质选择合适的试剂产生不同的现象才能达到鉴别的目的；
问题处理：为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
【题目】
年，美国科学家卡尔克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮
（化学式为
）．在制取氮的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备．因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．氮是由排列成
形的个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定．根据以上叙述回答下列问题：
比较氮气和氮的异同点
氮气 | 氮 | ||
不同点 | 分子构成 | ______ | ______ |
物理性质 | ______ | ______ | |
化学性质 | ______ | ______ | |
相同点 | ______ | ||
请你想象一下在应用领域有哪些用途？（至少写两条）
________．
【题目】如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请根据题中信息及相关要求填空。
3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 |
11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 |
(1)硫元素的原子的核外电子数为_______。
(2)A、B、C、D四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是_______ (填字母序号)。
(3)某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如图所示:
该离子的符号是_______。
