Question

小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2．5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）75%（2）18．75%

试题分析：赤铁矿的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成的是硫酸铁和水，未反应的即是杂质的质量；利用化学方程式，根据氧化铁的质量可求出生成的硫酸铁的质量。
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：10g-2．5g／10g  ×100% =" 75%"
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄           Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
160                     400
7．5g                       x
160:400=7．5g: x                  x= 18．75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=18．75%
答：(略)