题目内容
(4分)我国约在南北朝时就开始炼制黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g,试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(温馨提示:解答时,要有必要的文字说明和计算步骤等,只写最后结果不给分)
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(温馨提示:解答时,要有必要的文字说明和计算步骤等,只写最后结果不给分)
(1)67.5%;(2)9.8%
试题分析: 设产生0.1 g氢气需要消耗锌的质量为X,硫酸的质量为Y
Zn + H2SO4 ="======" ZnSO4 + H2 ↑
65 98 2
X Y 0.1g
65/X=2/0.1g
X="3.25g"
98/y="2/0.1g"
y=4.9g
所以:黄铜样品中铜的质量分数为:
(10g-3.25g)/10g*100%
=67.5%
原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:
4.9g/50g*100%
="9.8%"
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%;原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
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