题目内容
【题目】某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。
(1)设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________；请推测靠近三通管__________(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭，理由是____________________。
(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2所示)，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。
（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?
（猜想与假设）假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳浓度过高导致其先熄灭；
假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。
（设计实验）甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色(石灰水能使酚酞变红，碳酸钙不能使酚酞变红)，说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的二氧化碳浓度__________ (填“高”或“低”)。
(3)为进一步验证假设1，乙同学收集一瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知，假设1__________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________。
(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中(80s时蜡烛熄灭)装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3。则可得出蜡烛燃烧的条件是氧气的浓度__________。
(5)（得出结论）经过以上实验可知，假设__________成立。
【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 下口 二氧化碳比空气大且不支持燃烧 高 不合理 二氧化碳的浓度很高时，蜡烛仍能燃烧一段时间 不能低于16% 2
【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以靠近三通管下口的火柴火焰熄灭；
（2）石灰水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若实验进行一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色，说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度高；
（3）收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据这一现象可知，假设1不合理；
（4）由图像中的数据可知，燃烧过程中氧气的浓度降低，当氧气的浓度低于16%（80s）时，蜡烛熄灭了，这说明了蜡烛燃烧需要氧气的浓度不能低于16%；
（5）经过以上实验可知，假设2成立。
【题目】对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究温度对分 子运动快慢的影响 |
| B | 探究金属活动性 强弱 |
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C | 探究氧气是燃烧 的必要条件 |
| D | 探究CO2与水 发生反应 |
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A. A B. B C. C D. D
