题目内容

把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g
（1）原混合物中铜的质量？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数？
（1）原混合物中铜的质量为7.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为15.2%
生成的氢气的质量为0.10g，设参加反应的铁的质量是x，生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56        152    2
x         y     0.10g

x=2.8g

y=7.6g
（1）原混合物中铜的质量为：10g﹣2.8g=7.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：=15.2%
练习册系列答案
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（4分）我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（温馨提示：解答时，要有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不给分）
（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25．4g）
反应时间
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”为。
（2）该产品中碳酸钡的质量分数。
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数。取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g。
（2）a点对应溶液中的溶质是________________。
（3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）。
如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

 
气体发生装置内物质的总质量
反应前
      35．6
反应后
      34.8
 
（l）反应中二氧化锰的作用是              。
（2）反应生成氧气的质量为             g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应化学方程式CaCO3CaO+ CO2↑
现有200g碳酸钙，可得氧化钙       克？
钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁，请利用化学方程式计算生铁的质量      （计算结果保留整数）
t℃时，24g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得到不饱和溶液，其溶质质量分数为25%。求所用盐酸中溶质的质量分数。（答案保留0.1%，写出解题过程）
发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3__________＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9．6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 

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