题目内容

【题目】2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功．可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气．

(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量，甲烷的化学式CH4，其中碳元素的化合价为_______。

(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

①图1所示反应的化学方程式为_________________________________________。

②在图2横线处补全相应微粒的图示____________。

【答案】 —4 CH4+H2OCO+3H2

【解析】甲烷中氢元素的化合价为+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0,得，x+14=0得x=-4；

①由微观示意图可知，反应物是CH4和H2O，生成物是CO 和H2，且分子个数比依次为1：1：1：3，故反应方程式为CH4+H2OCO+3H2；②由质量守恒定律可得，微粒图为；

练习册系列答案
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)．其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106．请回答下列问题：

(1)写出E和H的化学式：E_________、H_________．

(2)写出反应①的化学方程式_____________________．

(3)如果把非金属氧化物与碱的反应及金属氧化物与酸的反应也都看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是________(填反应序号)．

【题目】MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是(　　)

A. 甲为Na2CO3

B. 乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大

C. 等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量(不带结晶水)：乙＞甲

D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

【题目】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加．

(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_____________．

(2)乙同学的实验发生的化学方程式是_____________________．

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．

(3)你认为不合理的猜想是__________，理由是_____________________________________．

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．

(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是__________________．

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．

【题目】石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示右图中转化的化学反应，并在括号中说出其反应类型：

①__________________________________（______________）；

②__________________________________（______________）；

③________________________________________________。

【题目】下图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：

(1)通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积比为_______，该实验的化学方程式为__________。

(2)实验室检验试管B中气体的方法是_________________。

(3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为_____________________________________。

【题目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题．

(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_____(填字母序号)；

A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar

(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____；

(3)笫8号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为_____；在该化合物中12号元素的化合价为_____

(4)某粒子的结构示意图为，在化学变化中易失3个电子，该粒子的符号为_____；

(5)2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布．如图()为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是_____

A．汞属于非金属元素

B．汞的核电荷数为80

C．汞的相对原子质量为200.6g

D．在化学反应中，汞原子容易得到电子．

【题目】探究过氧化氢分解的影响因素．

(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强如图所示的压强﹣时间的曲线变化．由此可知，其它条件一定时．温度越高，过氧化氢的分解速率_____(填“越快”、“越慢”或“不变”)；

(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)_____．

【题目】用元素符号或化学式填空：①4个铁原子________；②3个氧分子________；③2个铵根离子________；④水中氢元素的化合价为+1价________；⑤氢氧化铁________；⑥氯化镁中的阳离子________。

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