题目内容
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献．合成氨工艺的主要流程如图1：
（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应化学方程式是：_______，属于_______（填基本反应类型）反应．
（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于_______（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）中生产过程中可重复使用的物质是________（填化学式）．
（4）根据表中的数据回答问题．
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃（1.01×105Pa） | -252 | -195.8 | -183 | -33.35 |
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______之间．
（5）图2是合成塔中发生反应的微观粒子示意图：由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为_______；
该反应中的最小粒子是_______（填写化学符号）．
【答案】N2+3H2
2NH3 化合反应 混合物 N2、H2 -33.35℃～-195.8℃ 1：3 N、H
【解析】
（1）根据题目给出的流程图和信息：氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，该反应化学方程式是：N2+3H22NH3；此反应属于化合反应；
（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于混合物，因为氨气中混有氮气氢气等；
（3）氮气和氢气可以循环利用，化学式为：N2、H2；
（4）由表格数据可知：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在-33.35℃～-195.8℃之间；
（5）图2是合成塔中发生反应的微观粒子示意图，由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为1：3；该反应中的最小粒子是N、H原子。
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【题目】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示三个实验．
(1)实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是 ________________________
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应化学方程式为 _______________________。
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为 ________
(2)小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究．
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是______________
【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是 ___________________________________。
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体 | _______________ | 猜想三成立 |
(3)实验结束，同学对废液进行处理，将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________。
