题目内容
【题目】为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O,相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。
①实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变色蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊；则E中现象是____（填实验现象）。分解产物中有CO气体，还有______________。
②若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）____________
写出方程式：____________
计算步骤：____________
③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中（如下图），在此过程中的实验现象是_____________（选填编号）。
A.木条熄灭 B.木条继续燃烧
C.瓶口产生淡蓝色火苗 D.发生爆炸
④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是____________。
⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如下图所示的洗气瓶:
其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：___________________________；
澄清石灰水起到的作用是：___________________________________________________。
【答案】①黑色粉末变成红色；H2O和CO2；
②CO+CuO
CO2+Cu
解：设有xmol的氧化铜参加反应
n(Cu)=
=0.1mol
CO+CuOCO2+Cu
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
答：0.1mol铜参加了反应
③AC；
④排尽装置内空气，防止加热时CO不纯而发生爆炸；
⑤CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；验证CO2是否被除尽。
【解析】
试题分析：①实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变色蓝色说明分解产物中有水生成；C中澄清石灰水变浑浊说明分解产物中有二氧化碳；F中澄清石灰水变浑浊说明分解产物中的一氧化碳气体与氧化铜反应生成了二氧化碳气体；则E中现象为一氧化碳与氧化铜反应的现象，即黑色物质变红色；故答案为：黑色粉末变成红色；H2O和CO2；
②若该实验过程中E装置内一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO + CuO CO2+ Cu；
若有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应的计算步骤：
解：设有xmol的氧化铜参加反应
n(Cu)==0.1mol
CO+CuOCO2+Cu
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
答：0.1mol铜参加了反应
③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中，如果一氧化碳是纯净的，由于一氧化碳不支持燃烧，插入燃烧的木条可能会熄灭；如果一氧化碳中混有空气（或氧气），插入燃烧的木条可能会引起一氧化碳发生爆炸，故A、D选项正确；
④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，目的是排尽装置内空气，防止加热时CO不纯而发生爆炸；
⑤装有氢氧化钠溶液的洗气瓶可以出去分解产生的气体中的二氧化碳，氢氧化钠溶液中发生的反应就是二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；澄清石灰水起到的作用是验证CO2是否被除尽。
